Skillnad mellan ionisering och disassociation

Begreppen jonisering och disassociation spelar en viktig roll inom områden som kemisk analys, spektrometri, egenskaperna hos föreningar, materialvetenskap, strålning och strålskydd samt till och med inom hälso- och medicinvetenskap. Det är viktigt att ha en ordentlig förståelse i begreppen jonisering och disassociation för att utmärka sig på sådana områden. I denna artikel kommer vi att diskutera vilken jonisering och disassociation som är, deras definitioner, likheterna med jonisering och disassociation, tillämpningar av dessa två och äntligen skillnaden mellan jonisering och disassociation.

Ionisering

Ionisering är helt enkelt processen att skapa en jon. Detta kan ske på flera sätt. En molekyl eller en atom kan bli jon genom att avlägsna en elektron, genom att tillsätta en elektron, avlägsna en jon eller tillsätta en jon. De negativa och positiva laddningarna av en jon är obalanserade. Om de positiva laddningarna av en jon är större än negativa laddningar är jonen en katjon. Om negativa avgifter är rikliga än de positiva laddningarna är jonen en anion. Tänk på en neutral atom. För att skapa en katjon måste den yttre elektronen avlägsnas från atomen. Den energi som krävs för att ta denna elektron från orbitalen till oändligheten är känd som joniseringsenergin. Den första standardisoniseringsenergin definieras som den minsta energi som krävs för att avlägsna den yttersta elektronen helt från en gasformig atom i sitt jordtillstånd, uppmätt under standardbetingelser. Den motsatta processen med jonisering är elektronaffiniteten som adderar elektroner till systemet. Betydelsen av termen är jonisering och elektronaffinitet joniseringar, men de definieras olika för enkel beräkning i termodynamiken.

Disassociation

Molekylerna består vanligen av kombination av två eller flera joner. Saltkristaller består av natriumkatjoner och kloranjoner. När det löses i vatten, dispergerar molekylen för att ge ursprungliga joner. Vissa kristaller består av kristalliseringen av många molekyler. Socker är ett bra exempel på en sådan kristall. När en sådan kristall är upplöst i vatten släpps molekylerna tillbaka. Detta är också disassociation. Att ta bort en elektron från ett system kan inte betraktas som en disassociation. Disassociation kallas generellt som att bryta bindningar mellan molekyler eller joner. När ett salt tillsätts till vatten, avskiljer saltet helt tills lösningen är mättad. När en svag syra läggs till kommer den endast delvis att disassociera crating jämvikt. Starka syror som HCL kommer helt att disassociera.

Vad är skillnaden mellan ionisering och disassociation? • Ionisering kräver alltid borttagning eller tillsättning av en jonisk del till föreningen, men disassociation kräver inte det. • Jonisering av en neutral molekyl ger alltid två joner, som är motsatta i tecken och lika storleksordning, men disassociering av neutrala föreningar kan skapa neutrala molekyler och joner lika. • Jonisering kan ske genom att dividera eller kombinera två eller flera föreningar, men disassociation uppträder endast som en delningsmetod. • Jonisering kan vara antingen exoterm eller endoterm, men disassociation är alltid endoterm.