Skillnad mellan ekvivalenspunkt och slutpunkt

Ekvivalenspunkt vs ändpunkt

Titrering är en teknik som används allmänt i analytisk kemi för att bestämma syror, baser, oxidanter, reduktionsmedel, metalljoner och många andra arter. Vid titrering sker en känd kemisk reaktion. Här reagerar en analyt med ett standardreagens som är känt som en titrant. En idealisk standardlösning som används i titreringar bör ha flera egenskaper som

- 9 ->

• Stabilitet

• Reagera snabbt med analyten

• Reagera fullständigt med analyten

• Undergå en selektiv stökiometrisk reaktion med analyten

Ibland en primär standard som är en mycket renad och stabil lösning, används som referensmaterial i titrimetriska metoder. Mängden av analyten kan bestämmas om volymen eller titrervolymen, som behövs för att reagera fullständigt med analyten, är känd. Experimentellt är titranten i buretten och analyten sätts till titreringskolven med användning av en pipett. Reaktionen sker i titreringskolven. En indikator används för att detektera slutpunkten. Ibland kan förändring av ett instrumental svar användas för att identifiera slutpunkten. Instrumentets rekord svar på lösningen som varierar på ett karakteristiskt sätt genom titreringen. Sådana instrument är färgmätare, turbidimetrar, konduktivitetsmätare, temperaturmonitorer etc. Det finns olika typer av titreringar. "Volumetrisk titrimetri innebär att mäta volymen av en lösning med känd koncentration som krävs för att reagera väsentligen fullständigt med analyten. "Vid gravimetrisk titrimetri mäts reagensmassan i stället för volymen. Vid kolometrisk titrimetri mäts tiden som krävs för att slutföra den elektrokemiska reaktionen.

Slutpunkt

Vid eventuell titrering är slutpunkten den punkt där indikatorn ändrar sin färg. Eller annat kan en ändring i ett instrumentalt svar användas för att identifiera slutpunkten. Exempelvis reagerar HCl och NaOH 1: 1 och producerar NaCl och vatten. För denna titrering kan vi använda fenolftaleinindikatorn, som har en rosa färg i basmediet och blir färglös i det sura mediet. Om vi ​​sätter HCl i titreringskolven och till den, om vi lägger till en droppe fenolftalin, blir det färglöst. Under titreringen kan vi tillsätta NaOH från buretten och gradvis kommer HCl och NaOH att reagera i kolven. Om vi ​​tar samma koncentration av de två lösningarna, när vi lägger till lika mycket NaOH i kolven, kommer lösningen i kolven att bli en ljusrosa färg. Det här är den punkt där vi stoppar titreringen (slutpunkten). Vi anser att reaktionen nu är klar.

Ekvivalenspunkt

Ekvivalenspunkten i en titrering är den punkt vid vilken den tillsatta titranten är kemiskt ekvivalent fullständigt till analyten i provet.Detta är den punkt där den kemiska reaktionen fullbordas stökiometriskt. Fastän vi bestämmer slutpunkten från indikatorns färgförändring, kanske den inte är den faktiska slutpunkten för reaktionen. Det är att reaktionen är avslutad något före den tiden. Vid denna ekvivalenspunkt är mediet neutralt. Efter tillsättning av en extra NaOH-droppe kommer mediet att visa den grundläggande färgen på fenolftalein, som vi tar som slutpunkt.

Vad är skillnaden mellan ekvivalenspunkt och slutpunkt? • Ekvivalenspunkten i en titrering är den punkt vid vilken tillsatt titrant är kemiskt ekvivalent fullständigt till analyten i provet. Slutpunkten är den punkt där indikatorn ändrar sin färg. • Ekvivalenspunkten kommer före slutpunkten. • För att få samma ekvivalens som slutpunkten ska indikatorns pH matcha pH vid ekvivalensen.