Skillnad mellan elektroparometri och molekylär geometri

Elektronparametrar vs molekylär geometri

En molekyls geometri är viktig för att bestämma egenskaper som färg, magnetism, reaktivitet, polaritet etc. Det finns olika metoder för bestämning av geometrin. Det finns många typer av geometrier. Linjär, böjd, trigonal plan, trigonal pyramidal, tetrahedral, oktaedisk är några av de vanliga geometrierna.

Vad är molekylär geometri?

Molekylgeometri är det tredimensionella arrangemanget av atomer av en molekyl i rymden. Atomer är anordnade på detta sätt, för att minimera bindningsbindningsavstängning, bindning av enstaka paravstängning och enstaka par-ensamparrepulsion. Molekyler med samma antal atomer och elektron-lonepar tenderar att rymma samma geometri. Därför kan vi bestämma geometrin hos en molekyl genom att överväga vissa regler. VSEPR-teorin är en modell som kan användas för att förutsäga molekylär molekylär geometri, med hjälp av antalet valenselektronpar. Om molekylgeometrin bestäms av VSEPR-metoden, bör emellertid endast bindningarna beaktas, inte de ensamma paren. Experimentellt kan molekylgeometrin observeras med användning av olika spektroskopiska metoder och diffraktionsmetoder.

Vad är Electron Pair Geometry?

I denna metod förutses en molekyls geometri av antalet valenselektroner par runt den centrala atomen. Valence shell electron pair repulsion eller VSEPR-teorin förutsäger molekylgeometrin med denna metod. För att tillämpa VSEPR-teorin måste vi göra vissa antaganden om bindningens art. I denna metod antas att geometrin hos en molekyl endast beror på elektron-elektron-interaktioner. Vidare görs följande antaganden genom VSEPR-metoden.

• Atomer i en molekyl binds samman av elektronpar. Dessa kallas bindningspar.

• Vissa atomer i en molekyl kan också innehålla par av elektron som inte är involverade i bindning. Dessa kallas ensamma par.

• Kopplingsparen och ensamparen kring vilken atom som helst i en molekyl anta positioner där deras ömsesidiga interaktioner minimeras.

• Lone par upptar mer utrymme än bindningspar.

• Dubbelbindningar upptar mer utrymmen än ett enda band.

För att bestämma geometrin måste först molekylens Lewis-struktur dras. Då bör antalet valenselektroner runt den centrala atomen bestämmas. Alla ensambundna grupper är tilldelade som delad elektronparbindningstyp. Samordningsgeometrin bestäms endast av σ-ramen. De centrala atomelektronerna som är involverade i π-bindningen bör subtraheras.Om det finns en total laddning för molekylen, bör den också tilldelas den centrala atomen. Det totala antalet elektroner som hör samman med ramen bör delas med 2, för att ge antalet σ elektronpar. Därefter, beroende på det numret, kan geometri till molekylen tilldelas. Följande är några av de gemensamma molekylära geometrierna.

Om antalet elektronpar är 2, är geometri linjär.

Antal elektronpar: 3 Geometri: trigonal planar

Antal elektronpar: 4 Geometri: tetrahedral

Antal elektronpar: 5 Geometri: trigonal bipyramidal

Antal elektronpar: 6 Geometri: oktaedisk

Vad är skillnaden mellan elektronpar och molekylometri? • Vid bestämning av elektronpar-geometrin anses ensamma par och bindningar och vid bestämning av molekylär geometri beaktas endast bundna atomer. • Om det inte finns några ensamma par runt den centrala atomen, är molekylär geometri lika stor som elektronpar geometrin. Men om det finns några ensamma par är båda geometrier olika.