Skillnad mellan koncentration och molaritet
Koncentration vs Molaritet
Koncentration och molaritet är två viktiga fenomen i kemi. Båda termerna används för att indikera kvantitativ mätning av ett ämne. Om du vill bestämma mängden kopparjoner i en lösning kan den ges som en koncentrationsmätning. Nästan alla kemiska beräkningar använder koncentrationsmätningar för att dra slutsatser om blandningen. För att bestämma koncentrationen måste vi ha en blandning av komponenter. För att beräkna koncentrationen av varje komponents koncentration måste de relativa mängderna upplösta i lösningen vara kända. Koncentration är termen allmänt använd Molariteten är emellertid också en typ av koncentrationsmätning.
Koncentration
Det finns ett antal metoder för att mäta koncentrationen. De är masskoncentration, talkoncentration, molär koncentration och volymkoncentration. Alla ges som förhållanden, där täljaren representerar mängden lösningsmedel, och nämnaren representerar mängden lösningsmedel. Sättet att uttrycka lösningen skiljer sig åt i alla dessa metoder. Nämnaren är emellertid alltid volymen av lösningsmedlet. I massakoncentration ges massan av den upplösta lösningen i en liter av lösningsmedlet. På samma sätt ges i talkoncentration, antal lösta ämnen och i molär koncentration molar av lösningsmedel. Vidare ges i volymkoncentrationsvolymen av lösningsmedlet. Utöver dessa kan koncentrationer ges som molfraktioner där molen av lösningsmedlet ges i förhållande till den totala mängden ämnen i blandningen. På samma sätt kan molförhållandet, massfraktionen och massförhållandet användas för att indikera koncentration. Det kan också anges som procentvärden. Enligt behov måste metoden för att indikera koncentrationen väljas. Omvandlingen mellan dessa enheter borde emellertid vara känd för kemiska studenter för att kunna arbeta med dem.
Molaritet
Molaritet är också känd som molär koncentration. Detta är förhållandet mellan antalet mol av ett ämne i en volym av ett lösningsmedel. Konventionellt ges lösningsmedelsvolymen i kubikmeter. Men för vår bekvämlighet använder vi ofta liter eller kubiska decimetrar. Molariteten är därför mol per liter / kubisk decimeter (mol l-1, mol dm-3). Enheten är också indikerad som M. En lösning av 1 mol natriumklorid upplöst i vatten har en molaritet av 1 M. Molaritet är den mest använda metoden för koncentration. Exempelvis används den vid beräkningen av pH, dissociationskonstanterna / jämviktskonstanterna etc. Omvandling av en massa av en given lösning till dess molära tal måste göras för att ge den molära koncentrationen.För att göra detta delas massan av lösningsmolekylens molekylvikt. Om man till exempel vill bereda en 1 M kaliumsulfatlösning, bör 174. 26 g mol -1 (1 mol) kaliumsulfat lösas i en liter vatten.
|
Vad är skillnaden mellan koncentration och molaritet? • Molaritet är ett sätt att uttrycka koncentration, och det är den mest använda metoden i laboratorier. • Molaritet definieras som förhållandet mellan antalet mol lösta ämnen upplöst i en liter av lösningsmedlet. Annat än detta finns det andra metoder för att ge koncentrationerna med avseende på olika lösningsmedel. |
