Skillnad mellan klor och klorid
Klor vs Klorid
Elementen i det periodiska tabellen är inte stabila utom de ädelgaserna. Därför försöker element att reagera med andra element för att få ädelgasens elektronkonfiguration för att uppnå stabilitet. Likaså måste klor också få en elektron för att uppnå elektronkonfigurationen hos ädelgasen, Argon. Alla metaller reagerar med klor och bildar klorider. Klor och klorid har olika fysikaliska och kemiska egenskaper på grund av förändringen av en elektron.
Klor
Klor är ett element i det periodiska bordet, vilket betecknas av Cl. Det är en halogen (17 th> -grupp) i perioden 3 rd i det periodiska tabellen. Atomerantalet klor är 17; Därmed har den sjutton protoner och sjutton elektroner. Dess elektronkonfiguration är skriven som 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p 5 . Eftersom subnivån p skulle ha 6 elektroner för att erhålla Argon-ädelgasens elektronkonfiguration, kan klor attrahera en elektron. Klor har en mycket hög elektronegativitet, vilket är ca 3, enligt Pauling-skalan. Atomvikten av klor är 35,453 amu. Under rumstemperatur föreligger klor som en diatomisk molekyl (Cl 2). Cl 2 är en gulgrön färggas. Klor har en smältpunkt av -101. 5 ° C och en kokpunkt på -34. 04 ° C. Bland alla klorisotoperna är Cl-35 och Cl-37 de mest stabila isotoperna. I atmosfären är 35 Cl närvarande i 75, 77% och 37 Cl närvarande i 24 23%. När klorgas löses i vatten bildar den saltsyra och hypoklorsyra, vilka är mycket sura. Klor har alla oxidationsnummer varierande från -1 till +7. Klor är en mycket reaktiv gas. Det kan frigöra brom och jod från bromid- och jodidsalter. Därför kan den oxidera anjonerna av element, som ligger under klor i det periodiska bordet. Det kan emellertid inte oxidera fluorid för att ge fluor. Klor produceras huvudsakligen genom elektrolys av natriumkloridlösningar. Då vid anoden kan klorgas uppsamlas. Klor används huvudsakligen som ett desinfektionsmedel vid vattenrening. Vidare används det för tillverkning av ett brett utbud av konsumentprodukter som mat, insekticider, färger, petroleumprodukter, plast, läkemedel, textilier, lösningsmedel.
-
. Klorid är en monovalent jon med -1 laddning. Därför har den 18 elektroner och sjutton protoner. Kloningens elektronkonfiguration är 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p 6 .Klorid finns i joniska föreningar, såsom natriumklorid, kalciumklorid och HCl. Klorid finns också naturligt i vattenkällor, och detta är den vanligaste anjonen i naturen. Det finns en betydande mängd kloridjoner i havsvatten.
