Skillnaden mellan Bond Energy och Bond Dissociation Energy

Bond Energy vs Bond Dissociation Energy

Som föreslagits av den amerikanska kemisten GN Lewis, atomer är stabila när de innehåller åtta elektroner i sitt valensskal. De flesta av atomen har mindre än åtta elektroner i sina valensskal (utom de ädla gaserna i grupp 18 i det periodiska bordet); Därför är de inte stabila. Dessa atomer tenderar att reagera med varandra, för att bli stabila. Således kan varje atom uppnå en ädelgaselektronisk konfiguration. Detta kan göras genom att bilda jonbindningar, kovalenta bindningar eller metallbindningar. Atomenes elektronegativitet blir en avgörande faktor när bindningar bildas. När två atomer som har samma eller mycket låga elektronegativitetsskillnad, reagerar tillsammans bildar de ett kovalent bindning genom att dela elektroner. När antalet delningselektroner är mer än en från varje atom resulterar flera bindningar. Obligationsskapande utsläpp av energi och bindningsbrott kräver energi. Denna energi lagras i bindningen.

Bond Energy

När obligationer håller på att släppas, frigörs viss mängd energi. Och när bindningarna bryts, absorberas en viss mängd energi. För en viss bindning är denna energi konstant. Och det är känt som bondenergin. Således kan bindningsenergi definieras som den mängd värme som krävs för att bryta en mol molekyler i motsvarande atomar. En bindnings energi kan vara i olika former som kemisk energi, mekanisk energi eller elektrisk energi. I slutändan omvandlas alla dessa energier till värme. Därför mäts bindningsenergi i kilo joule eller kilocalorie. Obligationsenergi är en indikator på bindningsstyrkan. Starkare obligationer är svåra att klyva. Därför är bindningsenergierna av dem större. Å andra sidan har svaga bindningar små bindningsenergier, och de är lätta att klyva. Obligationsenergi anger också bindningsavståndet. Högre bindningsenergier betyder att bindningsavståndet är lågt (därför är bindningsstyrkan hög). Vidare, när bindningsenergin är låg, är bindningsavståndet högre. Som nämnts i introduktionen spelar elektronegativitet en roll i bindningsbildning, och därmed bidrar också elektronegativiteten hos atomerna till bindningsenergin.

Obligationsdispositionsenergi

Obligationsdissociationsenergi är också ett mått på bindningsstyrkan. Det kan definieras som entalpyändringen som äger rum när ett bindning klyvs av homolys. Bonddissociationsenergi är specifik för ett enbindning. I detta fall kan samma bindning ha olika bindningsdissociationsenergier beroende på situationen. Till exempel finns det fyra C-H-bindningar i en metangolekyl och alla C-H-bindningarna har inte samma bindningsdissociationsenergi.

Vad är skillnaden mellan Bond Energy och Bond Dissociation Energy? • Obligationsdissociationsenergin skiljer sig från bindningsenergin. Bondenergi är medelvärdet av alla molekylers bindningsdissociationsenergier. • I metanmolekyl är bindningsdissociationsenergier för C-H-bindningar 435 kJ / mol, 444 kJ / mol, 444 kJ / mol och 339 kJ / mol. Emellertid är bindningsenergin för metan C-H 414 kJ / mol, vilket är medelvärdet av alla fyra värdena. • För en molekyl kan bindningsdissocieringsenergi inte nödvändigtvis vara lika med bindningsenergin (som för ovan angivna metanexempel). För en diatomisk molekyl är bindningsenergi och bindningsdissociationsenergin densamma.