Skillnad mellan atommassa och atomnummer Skillnad mellan

Medan dessa två nummer delar gemensamhet avslöjar de ganska olika uppgifter om atomer. Vart och ett av dessa tal är mätningar av specifika egenskaper hos atomer. På grund av de lagar som dikterar atomer och partiklar som komponerar atomer kan det ofta med rätta antas att om man är högre i en viss atom så kommer den andra att vara högre i den atomen också. Vissa undantag kan vara tillämpliga.

Atommassa

Atommassan mäts i atommassanheter som ofta betecknas med förkortningen 'amu'. En atommassanhet är lika med 1/12 av massan av en kolatom-atom. För att ange det i gram är en amu lika med ungefär 1. 66 till -10-24 gram. Dessa är ganska små tal i förhållande till de flesta mätningar som utförs i det dagliga livet, men forskare har utvecklat sätt att mäta dessa belopp med konsekvent noggrannhet. Masspektrografi är en av de vanligaste metoderna som används för att mäta atommassan hos en atom.

Mycket av massan i en atom ligger i atomens kärna och är i form av protoner och neutroner. Var och en av dessa partiklar väger ungefär en atommassanhet. Massnumret är räkningen av dessa partiklar och så är massnumret mycket nära atommassan.

Atomnummer

Atomtal hänvisar till antalet protoner i kärnan. Det betecknas ofta med symbolen Z. Antalet elektroner i den neutrala atomen är lika med antalet protoner i kärnan och är därför lika med atomens atomnummer.

Atomtal tilldelades först ca 1913 av H. G. J. Moseley. Han ordnade atomerna i en ordning baserad på röntgenspektraobservation och numrerade sedan atomerna. Elementen är ordnade i det periodiska bordet med deras atomnummer.

Översikt

Du kanske redan känner igen hur nära relaterade dessa två nummer är. Om atomnummeret är högt kan det förväntas att atommassan också kommer att vara hög. Detta är ett resultat av de protoner som numreras i atomnumret står för en bråkdel av massan i kärnan.

Det finns ett antal andra signifikanta siffror vid undersökning av atomer. Dessa inkluderar atomvikt som är nära besläktad med atommassa och låg till grund för Mendeleevs periodiska lag.