Skillnad mellan natriumklorid och natriumjodid

Natriumklorid vs natriumjodid

Natrium, som symboliseras som Na är ett grupp 1-element med atomnummer 11. Natrium har egenskaper hos en grupp 1-metall. Dess elektronkonfiguration är 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ¹ . Det kan släppa en elektron, som ligger i 3s sub-orbital och producerar en +1 katjon. Elektronegativitet av natrium är mycket låg, vilket gör det möjligt att bilda katjoner genom att donera en elektron till en högre elektronegativatom (som halogener). Därför producerar natrium ofta joniska föreningar som natriumklorid och natriumjodid.

Natriumklorid

Natriumklorid, som också är känt som salt, är en vit färgkristall med molekylformeln NaCl. Natriumklorid är en jonförening. Natrium är en grupp 1-metall och bildar således en laddad katjon. Klor är en nonmetal och har förmågan att bilda en -1 laddad anjon. Med den elektrostatiska attraktionen mellan Na ⁺ katjon och Cl ^- anjon har NaCl erhållit en gitterstruktur. I kristallen omges varje natriumjon av sex kloridjoner, och varje kloridjon omges av sex natriumjoner. På grund av alla attraktioner mellan joner är kristallstrukturen stabilare. Antalet joner närvarande i natriumkloridkristall varierar med storleken på den. Natriumklorid är lättlöslig i vatten och ger en salt lösning. Vattenhaltig natriumklorid och smält natriumklorid kan leda elektricitet på grund av närvaron av joner. NaCl framställs vanligen genom indunstning av havsvatten. Det kan också framställas med kemiska metoder, såsom tillsats av HCl i natriummetall. Dessa används som livsmedelskonserveringsmedel, i livsmedelsberedningar, som rengöringsmedel, för medicinska ändamål, etc. För att göra jodiserat salt, lägger man till oorganiska jodkällor som kaliumjodat, kaliumjodid, natriumjodat eller natriumjodid, till raffinerat natrium klorid.

Natriumjodid

Den kemiska formeln av natriumjodid är NaI. Detta är en vitkristallin, luktfri fast substans, som lätt löser sig i vatten. Jod är en halogen, som kan bilda -1 laddade joner. Tillsammans med Na ⁺ -kationerna gör jodidjoner stora gallerstrukturer. Molmassa av den NaI joniska föreningen är 149. 89 g / mol. Dess smältpunkt är 661 ° C och kokpunkten är 1304 ° C. Natriumjodid används huvudsakligen som tillsats till salt för att förhindra jodbrist. Jod är ett spårelement som behövs i vår kropp. Sköldkörteln fungerar som jodlagring och för att den ska fungera effektivt för att göra hormoner som tyroxin, triiodtyronin och kalcitonin krävs jod. Goiter eller svullna sköldkörteln är ett symptom på jodbrist. 150 μg jod krävs dagligen för en hälsosam kropp.Natriumjodid tillsätts till salt och ges till personer med jodbristerna för att övervinna dessa problem. När NaI har radioaktiva jodider som I-123 kan dessa föreningar användas för radioavbildning eller behandling av cancer.

Vad är skillnaden mellan Natriumklorid och Natriumjodid ? • Natriumklorid visas som NaCl. Den kemiska formeln för natriumjodid är NaI. • I NaCl bindas natrium med halogenklorinet, vilket är mer elektronegativ än jod i NaI. • Natriumklorid är rikligare än natriumjodid. • NaI är mer lösligt i vatten än NaCl. • Natriumklorid är allmänt känt som salt och natriumjodid är ett tillsatsmedel för salt för att minska jodbristen hos människor.