Skillnad mellan soda och salthalt | Sodicity vs Salinity
Sodicity vs Salinity
Vi har ofta hört talas om "saltlösning" -lösningar. Ordet "saltlösning" är förknippat med salt. Salthalten härrör från "saltlösning" och det uttrycker saltlösningsnivån av en lösning. Termen "sodicity" är nära kopplad till salthalt men har egenskapen att ha höga koncentrationer av natrium (Na + ) joner i lösningen. Idealiskt är båda dessa termer former av mätningar som ger oss mer information om lösningarna hos lösningarna. I allmänhet används termen "salthalt" tillsammans med vattenkroppar och mark, men termen "sodicity" är oftare kopplad till markförhållandena. Därför är det lämpligt att överväga effekten av båda dessa mätningar i jord för jämförelseändamål.
Salthalt
Som nämnts ovan avser salthalt salthalten av en lösning eller mer korrekt hänvisar den till det upplösta saltinnehållet i lösningen. Vid mätning av saltkoncentrationerna på en ppt (per tusen) skala, om färskvatten är märkt som '0 ppt' har saltvatten ett salthalt av '50 ppt '. Salthalten mäts vanligen i ppm (delar per miljon), och det kan också mätas som ett konduktivitetsförhållande jämfört med en kaliumklorid (KCl) lösning som kallas Praktisk salthaltskala (PSS) som är en dimensionslös enhet.
De vanligaste salterna som ger salthalt ärnatriumklorid (NaCl ) , magnesiumklorid (MgCl), kalciumkarbonat (CaCO 3 <), bikarbonater ( HCO 3 - ) etc. Hög salthalt i jorden är inte så gynnsam för växttillväxt. När jordvatten har mer salt upplöst i det blir det en mer mättad / koncentrerad lösning över sötvatten. Därför, i stället för att plantera upptag av vatten från rötter, kommer vattnet som trängt in i roten att läcka ut eftersom markvattnet är mer koncentrerat än vattnet i cellerna. Detta händer för att nå en jämvikt genom en process kallas "osmos", och fabriken sägs vara under "kemisk torka" även om jorden fortfarande är fuktig. Därför är överskott i jord inte ett positivt tillstånd för växter. Men en korrekt mängd salt behövs också för att upprätthålla markens korrekta integritet. Saltjoner (positiva joner som Na + , Ca 2+ och Mg 2+ ) spelar en viktig roll för att hålla jordaggregaten bundna ihop som < lera och silt materialet är ofta negativt laddade.
) joner, med en procentandel större än 15% i de flesta fall. Uttrycket "sodicitet" härrör från namnet på alkalimetallnatriumet självt. Sodiska jordar har en dålig struktur och är inte särskilt lämpade för växttillväxt. När överskott av Na
+ är närvarande, sägs att marken sväller och det ger dispersion (separation av jordaggregat i små portioner). En dispergerad mark förlorar sin integritet, blir benägen för vattenloggning och är vanligtvis hårdare vilket gör det svårt för rötterna att tränga in. Lera partiklar är negativt laddade, och Na + hjälper till att binda lera partiklarna tillsammans. Men ofta vattenmolekyler förflyttar lätt lera partiklarna och solvatiserar natriumjonen. Detta händer på grund av den singulära positiva laddningen kring natrium som lockar endast få lera partiklar till den åt gången, vilket gör dem lätt förskjutbara. Därför sker dispersion när lerpartiklarna släpps istället för att bindas samman. Ca
2+ är å andra sidan ett bättre medel för att binda lera partiklar ihop eftersom det lockar många lera partiklar runt det, vilket gör dem svåra att förskjutas av vattenmolekyler och därigenom skyddar markens integritet. Därför kan tillsatsen av gips eller kalk (båda innehålla Ca 2+ ) förbättra läget av soda. Vad är skillnaden mellan salthalt och sodicitet? • Saltvatten har höga saltkoncentrationer som vanligt, medan sodajord har höga Na + -koncentrationer än vanligt. • Saltlösningar orsakar en "kemisk torka" i marken, men läskmarker gör det inte.
• Sodiska jordar orsakar vattendragning men saltlösning gör det inte.
• Salthalten skyddar jordens integritet i motsats till läsklighet som förstör jordens struktur genom att orsaka dispersion.
• Natrium i jorden är lättare att korrigera än höga salthaltighetsnivåer i jorden.
