Skillnad mellan natriumatom och natriumjon

Natrium Atom vs Natriumjon

Elementen i det periodiska tabellen är inte stabila utom de ädelgaser. Därför försöker element att reagera med andra element för att få ädelgasens elektronkonfiguration för att uppnå stabilitet. På samma sätt måste natrium också få en elektron för att uppnå elektronkonfigurationen hos ädelgasen Neon. Alla icke-metaller reagerar med natriumbildande natriumjoner. Förutom vissa likheter har natriumatom och natriumjon olika fysikaliska och kemiska egenskaper på grund av förändringen av en elektron.

Natrium Atom

Natrium, som symboliseras som Na är ett grupp 1-element med atomnummer 11. Natrium har egenskaper hos en grupp 1-metall. Atomvikten är 22 989. Dess elektronkonfiguration är 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ¹ . Natrium är det första elementet i den tredje perioden, så elektronerna har börjat fylla i orbital 3. Natrium finns som en silverfärgad fast substans. Men natrium reagerar mycket snabbt med syre när det utsätts för luft, vilket gör en oxidbeläggning i tråkig färg. Natrium är mjukt nog att klippa av en kniv, och så snart den skär ner, försvinner den silverfärgade grunden på grund av oxidskiktet. Natriumtätheten är lägre än den för vatten, så den flyter i vatten medan den reagerar kraftigt. Natrium ger en lysande gul flamma när den brinner i luften. Natriumkokpunkten är 883 ° C och smältpunkten är 97. 72 ° C. Natrium har många isotoper. Bland dem är Na-23 mest överflödig med den relativa överflödet på omkring 99%. Natrium är ett väsentligt inslag i levande system för att upprätthålla osmotisk balans, för nervimpulsöverföring och så vidare. Natrium används också för att syntetisera olika andra kemikalier, organiska föreningar, tvål och natriumdamplampor.

Natriumjon

När natriumatom frisätter sin valenselektron till en annan atom bildar den en monovalent (+1) katjon. Den har en elektronisk konfiguration av 1s ² 2s ² 2p ⁶ , vilket liknar den elektroniska konfigurationen av neon. Avlägsnande av en elektron från detta är svårt; därför är joniseringsenergin mycket hög (4562 kJ · mol ^-1 ). Elektronegegativiteten hos natrium är mycket låg (enligt Paulingens skala är den ungefär 0. 93), så att den bildar katjoner genom att donera en elektron till en högre elektronegativatom (som halogener). Därför gör natrium ofta joniska föreningar.

Vad är skillnaden mellan Natrium Atom och Natriumjon ? • Natriumjon har erhållit en stabil elektronisk konfiguration genom att ge ut en elektron från natriumatomen. Därför har natriumjon en elektron mindre än natriumjonen. • Med andra ord har valensskalet / sista skalet av natriumatom endast en elektron.Men i natriumjon har det sista skalet 8 elektroner. • Natriumjonen har en +1-laddning medan natriumatomen är neutral. • Natriumatom är mycket reaktiv; Därför kommer det inte att finnas fria i naturen. Det finns som natriumjoner i en förening. • På grund av utsläpp av en elektron skiljer sig natriumjonradien från atomraden. • Natriumjon lockas till negativt laddade elektroder, men natriumatom är inte. • Den första joniseringsenergin för natriumatom är mycket låg jämfört med joniseringsenergin av natrium +1-jon.