Skillnad mellan mättade och omättade lösningar | Mättad vs omättad lösning,

Mättade mot omättade lösningar

Termen mättnad har varierade definitioner i olika kärnämnen. Medan i fysisk kemi är tanken på mättnad annorlunda än hur mättnad ses i organisk kemi. Ändå har ordet mättnad ett latinskt ursprung, och det betyder bokstavligen "att fylla". Därför är den grundläggande tanken på mättnad att fylla upp den totala kapaciteten, medan omättnad innebär att det fortfarande finns lite mer utrymme kvar för att fylla hela kapaciteten.

Vad är mättad lösning?

En lösning består av upplösning av ett lösningsmedel i ett lösningsmedel. Den resulterande blandningen är vad vi hänvisar till som en lösning. Vid en given temperatur och tryck finns det en gräns för mängden lösningsmedel som kan lösas i ett visst lösningsmedel för att lösningsmedlet ska förbli upplöst i lösningsfasen. Denna gräns är känd som mättpunkt . I försöket att lösa upp mer lösningsmedel som överskrider mättnadspunkten bildar överskottslösningen en fällning i botten och separerar sig i en fast fas. Detta händer för att bibehålla gränsen för lösta ämnen som lösningen kan hålla vid en given temperatur och tryck.

Därför är en lösning som har uppnått sin mättnadspunkt känd som en mättad lösning. I princip kan det finnas två typer av mättade lösningar; helt mättad och nästan mättad . När den är fullständigt mättad, brukar vi bevittna en formad fällning i botten på grund av oförmågan att ytterligare upplösning av lösningsmedel i lösningsmedlet. När det är nästan mättat, skulle lösningen hålla nästan den exakta mängden lösta ämnen som behövs för mättnad; Därför kan en liten bit av tillsatt lösta brista in i en liten fällning i botten. Därför, när en lösning är nästan mättad, trots att vi betraktar den som en mättad lösning, skulle vi inte bevittna en nederbörd i botten. Mättnadspunkten för en viss mängd lösning varierar beroende på temperatur och tryck. Samma volym av lösningsmedel skulle kunna hålla en större mängd lösningsmedel i lösningsfasen vid en högre temperatur. Därför, högre temperaturen, högre mängden lösta ämnen som behövs för mättnad. Däremot når trycket ökas, uppnås mättnad enkelt.

När lösningen löses i lösningsmedlet är det viktigt att göra det med regelbunden blandning.Detta görs för att undvika lokal supermättnad (en liten mängd volym lösningsmedel som passerar sin mättnadspunkt). Därför måste lösningsmedlen vara jämnt fördelade över hela volymen och bör inte släppas ner på samma plats.

Vad är omättad lösning?

Omättade lösningar är lösningar som har kapacitet att lösa upp mer lösta ämnen i dem. Dessa lösningar är fortfarande att passera sin mättnadspunkt och skulle därför aldrig bära en fällning i botten. Omättade lösningar och nästan mättade lösningar, som beskrivs ovan, skulle se nästan likadana utifrån, men de kan enkelt särskiljas genom att utföra ett snabbt steg. Det vill säga vid upplösningen av en del lösningsmolekyler skulle den nästan mättade lösningen brista i en utfällning, nästan omedelbart passera mättnadspunkten, medan för en omättad lösning skulle det inte finnas någon skillnad i utseende då lösningsmedlen helt löser upp eftersom det är tillräckligt rum för att rymma dem i lösningsfasen.

Generellt kan en lösning som mättades vid en lägre temperatur tillverkas omättad vid en högre temperatur, eftersom temperaturökningen ökar bärförmågan hos lösta ämnen i lösningsfasen.

Vad är skillnaden mellan mättade och omättade lösningar?

• Mättade lösningar kan inte lösa upp lösningsmedel längre i lösningsfasen, medan omättade lösningar kan.

• Vanligen innehåller mättade lösningar en nederbörd i botten men omättade lösningar gör det inte.

• Med ökande temperatur minskar mättnad men omättnad ökar.