Skillnad mellan oxidationsnummer och laddning

Oxidationsnummer vs Charge

uppvisar olika element i det periodiska systemet olika kemiska och fysiska egenskaper. Och när de går med för att bilda molekyler, går olika element ihop med andra element i olika proportioner. Bland ett stort antal variationer mellan element är de mest enkla och viktiga parametrarna deras laddning och oxidationsnummer. Laddning och oxidationsnummer för ett element hjälper till att identifiera, till vilken grupp detta element tillhör det periodiska tabellen. Viktigast bidrar det till att beskriva elementets förmåga att bilda andra molekyler, koordinationsföreningar och hjälper sålunda att identifiera deras empiriska formler. Annat än dessa anger laddning och oxidationsnummer oss om många egenskaper hos elementen.

Laddning

Laddning av någon atom är noll. När atomer avlägsnar eller erhåller elektroner får de en laddning. Atomer gör detta för att fylla sitt valens skal enligt oktetregeln. I en atom är antalet protoner och elektroner i samma antal. Protoner sägs vara positivt laddade, medan elektroner är negativt laddade. Så när elektroner från valensskalet avlägsnas bildar atomen en positiv laddningjon, eftersom antalet positiva protoner är högre än antalet elektroner i den jonen. När en atom är mer elektro negativ kan den locka elektroner från andra atomer mot sig själv. När detta händer får de mer elektroner än antalet protoner finns i deras kärna, så blir atomerna negativa joner. Antalet elektroner donerade eller abstrakta skiljer sig från atom till atom. Detta kan förutsägas från elementets position i det periodiska bordet. Normalt bildar samma gruppatomer samma laddade joner, eftersom de har samma antal valenselektroner. Gruppnumret visar också antalet valenselektroner; Därför kan vi bestämma laddningen av joner i den gruppen. Exempelvis bildar grupp ett element monovalenta (+1) laddade joner. Grupp två element bildar divalenta positivt laddade joner. Grupp tre och grupp fyra atomer bildar +3 och +4 laddade joner i enlighet därmed. Från grupp fem till grupp sju gör atomer negativt laddade joner, eftersom det är lättare att fylla sina valenselektroner genom att bara få 2 eller 3 elektroner istället för att emittera fem, sex eller sju elektroner. Så grupp fem element gör -3 laddade joner, medan grupp 6 element gör -2 joner och grupp 7 element gör -1 joner. Andra än dessa enkla laddade joner finns också föreningar med joner som laddningar som NH ₄ ⁺ och CO ₃ ^2- etc.

Oxidationsnummer

Oxideringsnummer är en egenskap för den centrala atomen i en koordinationsförening.Ibland är laddningen och oxidationsnumret liknande, men ibland är det annorlunda. Exempelvis har de enkla s-blocken och p-blockelementen samma oxidationsnummer som deras laddning. Polyatomiska joner har också samma oxidationsnummer som laddningen. Samma element kan ha olika oxidationstal, beroende på de övriga atomer det är anslutet till. I ett fritt element är oxidationsnumret alltid noll. Övergångsmetalljoner (d-block), element har olika oxidationsnummer.

Vad är skillnaden mellan laddning och oxidationsnummer? • Laddning av en atom i en molekyl bestäms genom att överväga alla elektroner som delas lika i en bindning mellan två eller flera atomer. • Oxidationsnumret är laddningen, en atom skulle ha, om den mer elektronegativa atomen fick båda elektronerna i ett band. • Så om alla ligander i en koordinationsförening avlägsnas heterolytiskt, kommer det återstående antalet elektron i den centrala atomen att ge sitt oxidationsnummer.