Skillnad mellan oktet och duplet | Octet vs Duplet
Huvudskillnad - Octet vs Duplet
Det finns kemiskt aktiva och inaktiva atomer eller föreningar som är närvarande i naturen. Denna egenskap är huvudsakligen beroende av antalet elektroner närvarande i atomernas yttersta skal. Atomer som har ofullständiga skal kan bli aktiva för att slutföra sin elektronkonfiguration för att bli stabil. Atomer som är inaktiva har en fullständig elektronkonfiguration; Således reagerar dessa atomer inte med någon annan atom om inte under speciella förhållanden. Ädelgaser är alltid inaktiva i naturen. Därför är de kända som inerta gaser. Inerta gaser finns i den åttonde kolonnen i det periodiska bordet. Andra element i samma period (rad) tenderar att erhålla elektronkonfigurationen hos den inerta gasen i slutet av den perioden, vilken är den mest stabila formen i naturen. Aktiva atomer tenderar att slutföra antalet elektroner enligt oktettregel eller dubbletter . Den viktigaste skillnaden mellan oktet och duplikat är att oktet är en atom eller en jon som har högst åtta elektroner i yttersta skalet medan duplet är en atom som har maximalt två elektroner i yttersta skalet.
INNEHÅLL
1. Översikt och nyckelfaktor
2. Vad är en Octet
3. Vad är en Duplet
4. Jämförelse vid sida vid sida - Octet vs Duplet
5. Sammanfattning
Vad är en Octet?
En oktett är en atom eller en jon som har åtta elektroner i det yttersta skalet hos den atomen. Alla ädelgaser utom helium har åtta elektroner och är inerta i naturen. Elektronkonfigurationen hos en ädelgas kommer alltid att sluta enligt följande.
N22 np 6 Exempelvis är elektronkonfigurationen av Neon 1s
2 2s 2 2p 6 . Neon är en inert gas. Andra element som har sju, sex etc. elektroner i yttersta orbital tenderar att lyda oktettregel genom att erhålla elektroner från utsidan. vissa andra element som har en, två etc. elektroner tenderar att förlora elektroner och erhålla elektronkonfigurationen hos närmsta inerta gas. Men andra element i mitten av det periodiska bordet kommer att bilda nya bindningar med element som har överflödiga elektroner att dela dessa elektroner och bli en oktett.
Vad är en Duplet?
Väteatom och heliumatom är de minsta elementen i naturen och har bara en orbital runt kärnan. Denna orbitala kallas 1s orbital. Denna omlopp kan innehålla högst två elektroner. Väteatom har en elektron och helium har två elektroner. Därför kallas helium en dubblett.Helium har det maximala antalet elektroner som det kan ha; sålunda är det ett stabilt element i naturen. Därför är Helium också en inert gas. Men väte har bara en elektron och den enda orbitalen den har är ofullständig. Således är väteatom ensam mycket reaktiv och tenderar att bilda en kovalent bindning med en annan väteatom genom att dela med de enda elektronerna som de har. Då blir dessa väteatomer dubbla eftersom de nu har två elektroner i sina yttersta orbitaler. Men litium kan också verka som en dubblett genom att ta bort elektronen från dess yttersta omlopp. Lithiumens elektronkonfiguration är 1s
2 2s 1 . Genom att ta bort 2s 1 elektronen kan det bli en dubblett. I det fallet är han, H - och Li + dubbletter som kan existera som stabila dubbletter. Alla dubbletter har elektronkonfiguration som följer.
ns
2 Figur 02: Helium, en dubblett
Vad är skillnaden mellan Octet och Duplet?
- diff Artikel Middle before Table ->
Octet vs Duplet
Octet har åtta elektroner i yttersta skalet. |
|
| Duplet har två elektroner i yttersta skalet. | Common Electron Configuration |
| Octet har ns | |
| 2 np 6 typ elektronkonfiguration vid slutet. Duplet har ns | 2 typkonfiguration i slutet. Antal orbitaler |
| Octet kan ha minst två orbitaler. | |
| En dubblett har bara en orbital. | Typ av orbitaler |
| En oktett kan ha alla typer av orbitaler som s, p, d, f, etc. | |
| Duplet har bara s orbitalt. | Sammanfattning - Octet vs Duplet |
Alla element tenderar att bli stabila. Men med ofullständiga elektronkonfigurationer kan atomer inte vara stabila; De blir sålunda mycket reaktiva för att fylla skalen med elektroner genom att vinna, förlora eller dela elektroner. Atomerna eller molekylerna som följer oktet- eller dubbelriktningen är stabila. Den viktigaste skillnaden mellan oktet och dubbletter är att okteten har åtta elektroner i sin yttersta omlopp medan duplikat har två elektroner i sin orbitala.
Referenser:
1. Nema, P., 2011. Topperlearning. [Online] Tillgänglig på: // www. topperlearning. com / forum / home-work-help-19 / what-is-octet-duplet-valency-and-ions-chemistry-structure-of-the-atom-46317 / svar [Åtkomst 29 05 2017].
2. Chang, R., 2010. Kemi. 10: e upplagan. New York: McGraw-Hill.
3. Anon., 2015. Grade stacker. [Online] Tillgänglig på: // gradestack. com / NTSE-Complete-Course / Chemical-Bonding / Chemical-Activity-of-An / 19176-3853-37737-study-wtw [Åtkomst 29 05 2017].
Image Courtesy:
1. "Electron shell 002 Helium - no label" Av Pumbaa (originalarbete av Greg Robson) - Elektroniska skaldiagram (motsvarande märkt version) (CC BY-SA 2. 0 uk) via Commons Wikimedia
2. "Electron shell 010 Neon" Av Pumbaa (originalarbete av Greg Robson) (CC BY-SA 2. 0 uk) via Commons Wikimedia
