Skillnad mellan Lewis Acid och Base Skillnad mellan

Lewis Acid vs Base

Syror och baser skiljer sig mycket från varandra. Det finns olika definitioner för syror och baser, men Lewis-syra avser specifikt definitionen av en syra som publicerades 1923 av Gilbert N. Lewis. I allmänhet anses Lewis-syra vara en acceptor av elektronpar, medan Lewis-basen anses vara donor av elektronpar.

Lewis-syra är en sur substans som accepterar ett lone eller singelpar av elektroner från någon annan molekyl för att slutföra sin egen stabila gruppatom. Till exempel kan H + acceptera ett elektronpar för att slutföra sin stabila grupp, sålunda är det en Lewis-syra eftersom H + kräver 2 elektroner.

Ett annat sätt att definiera Lewis-syra, som har godkänts av IUPAC, är genom att bekräfta att Lewis-syra är en molekylär enhet som accepterar ett elektronpar och reagerar sålunda med Lewis-basen för att bilda en Lewis-addukt. Reaktionen som äger rum mellan Lewis-syra och Lewis-basen är att syror accepterar elektronparet, medan Lewis-basen donerar dem. Huvudkriteriet bakom reaktionen är produktionen av en "addukt" och inte en förskjutningsreaktion.

Lewis syra är klassiskt begränsad till arter som har en tom p-orbital och kallas trigonala plana arter, till exempel BR3. Här kan R vara antingen halogenid eller organisk substituent. Lewis-basen kan definieras som en art eller som en basisk substans som donerar ett lone par elektroner till Lewis-syror, för att bilda en Lewis-addukt. Låt oss se exemplet NH3 och OH-. De är båda Lewis baser eftersom de kan donera ett par elektron till Lewis syror.

NH3 ger ett lone elektronpar till Me3B i en kemisk reaktion och bildar Me3BNH3 som är en Lewis-addukt. Me3B är en Lewis-syra som accepterar ett par elektron från NH3.

Det finns några föreningar som verkar både som Lewis-syror och Lewis-baser. Dessa arter har förmågan att antingen acceptera ett elektronpar eller donera ett elektronpar. När de accepterar ett par elektroner eller ensamstående elektroner fungerar de som Lewis-syra. När de donerar ett lone par elektroner, fungerar de som Lewis-bas; till exempel vatten och H2O. Dessa föreningar verkar som både Lewis-syra eller som Lewis-bas beroende på kemisk reaktion som äger rum.

Sammanfattning

Lewis-syra är en sur substans som accepterar ett lone eller singelpar av elektroner från någon annan molekyl för att slutföra sin egen stabila grupp av atomer (till exempel H +). Lewis syra är klassiskt begränsad till alla arter som har en tom p-orbital och kallas trigonala plana arter. Lewis-basen kan definieras som en art eller basisk substans som donerar ett lone par elektroner till Lewis-syror för att bilda en Lewis-addukt.