Skillnad mellan fri radikal och jon | Fri Radikal vs Ion

Gratis Radikal vs Ion

Skillnaden mellan fria radikaler och joner kan förklaras av de grundläggande egenskaperna hos en jon och en fri radikal. En jon kan vara en molekyl eller en atom med en laddning (positiv eller negativ) på grund av förlust eller förstärkning av en elektron. Ioner håller en negativ laddning på grund av att en elektron erhålls och håller en positiv laddning på grund av förlust av en elektron. Ioner kan vara enstaka eller flera laddade, beroende på antalet elektroner som erhållits eller förlorats. Fria radikaler är molekyler eller atomer som har minst en opparad elektron. Denna artikel handlar om skillnaderna mellan fria radikaler och joner, inklusive deras speciella egenskaper.

Vad är en fri radikal?

En friradikal är en atom eller en grupp av atomer som innehåller en eller flera icke-parade elektroner . De är mycket reaktiva på grund av närvaron av en opparad elektron. Fria radikaler är väldigt instabila och försöker få stabiliteten genom att acceptera den erforderliga elektronen. De reagerar med andra kemiska föreningar genom att fånga den erforderliga elektronen. Fria radikaler är viktiga mellanprodukter i naturliga processer. Fria radikaler betecknas med en superscript punkt till höger.

Exempel: H . , Cl . , HO . , H3C .

Långlivade fria radikaler är indelade i tre kategorier: stabila radikaler, bestående radikaler och di-radikaler.

Stabila radikaler : Det stora exemplet för en stabil radikal är molekylärt syre O ₂ . Organiska radikaler som innehåller konjugerad π-system kan vara långlivade.

Hållbara radikaler : De lever länge på grund av den steriska trängsel runt det radikala centrumet och gör dem fysiskt svåra att reagera med en annan molekyl.

Di-radikaler : Vissa molekyler har två radikala centra, de kallas di-radikaler. Naturligt molekylärt syre (atmosfäriskt syre) finns som diradikal.

Vad är en jon?

Joner bildas när elektroner uppnås eller förloras i kemiska reaktioner; De har en positiv (+) eller negativ (-) laddning. De får en negativ laddning genom att acceptera en elektron (er) och positiv laddning genom att donera elektroner för en elektronmolekylmolekyl eller ett element. Acceptering eller donering av elektroner påverkar direkt jonens storlek; det förändrar molekylstorleken dramatiskt. En atom eller en grupp av atomer utan negativ eller positiv laddning kallas neutral; att bli en neutral atom eller en molekyl måste antalet protoner vara samma som antalet elektroner.

Kationer (+) joner - ofta metaller eftersom metaller förlorar elektroner för att bli positiva (+) laddade (Na ⁺ , Ba ²⁺ , Ca ² , Al ³⁺ )

Anioner (-) joner - ofta icke-metalliska eftersom icke-metalliska ämnen får elektroner att bli negativa (-) laddade (Cl ^- S ^2- , O ^2- , Br ^- )

Polyatomiska joner - enheter av atomer som uppträder som en enhet (ClO ₃ ^- , SO ₄ ^2- , PO ₄ ^3- )

Joniska fasta substanser - Elektrostatiska krafter håller joner tillsammans.Starka oudjoner höll nära varandra ∴ fasta ämnen.

Kationer och anjoner

Vad är skillnaden mellan fri radikal och jon?

• Fria radikaler har en eller flera icke-parade elektroner, men joner har parade elektroner.

• Fria radikaler är väldigt instabila medan joner är relativt stabila.

• Fria radikaler blir stabila genom att acceptera elektroner. Jonerna är stabila när de bildar komplex med motsatt laddade föreningar.

• Radikaler kan existera i sig, men de flesta joner kombineras med motsatt laddade joner.

• Vissa joner kan fungera som både oxidationsmedel och reduktionsmedel, men fria radikaler är varken oxidanter eller reduktionsmedel.

• Ioner håller alltid en laddning, men fria radikaler är inte laddade arter även om de har oparmade elektroner.

• I jon är det totala antalet elektroner alltid inte lika med antalet protoner i kärnan. I en fri radikal är antalet elektroner lika med antalet protoner.

Sammanfattning:

Fri Radikal vs Ion

Fria radikaler och joner beskrivs båda med användning av antal elektroner som tillhör en viss art. Den mest signifikanta skillnaden mellan fria radikaler och joner är att fria radikaler har oparmade elektroner och joner har parade elektroner. Fria radikaler är mer reaktiva. Jonerna blir kemiskt stabila genom att bilda föreningar med motsatt laddade joner / molekyler.

Bilder Courtesy:

1. Free radical av Healthvalue (CC BY-SA 3. 0)
2. katjoner och anjoner av Jkwchui (CC BY-SA 3. 0)