Skillnad mellan ytspänning och gränsspänning

Ytspänning mot gränsytan

Både ytspänning och gränsspänning är effekter baserade på vätskor. Båda dessa effekter uppträder på grund av de obalanserade intermolekylära krafterna mellan vätskan eller lösningsmolekylerna. Vi observerar dessa effekter i det dagliga livet i form av många händelser som form av droppar, icke-blandbarhet av vätskor, kapillärverkan, tvålbubblor och tårar av vin och till och med flytande av vattentryckaren. Båda dessa åtgärder spelar en viktig roll i våra dagliga aktiviteter utan att vi ens vet att de existerar. Till exempel skulle du inte kunna blanda en emulsionsblandning, om det inte är för dessa teorier.

Ytspänning

Tänk på en vätska, som är homogen. Varje molekyl i de centrala delarna av vätskan har exakt samma mängd kraft som drar det till alla sidor. De omgivande molekylerna drar den centrala molekylen likformigt i alla riktningar. Betrakta nu en ytmolekyl. Det har endast krafter som verkar på det mot vätskan. Luft-flytande limkrafterna är inte ens nästan starka som de flytande sammanhängande krafterna. Så blir ytmolekylerna attraherade mot mitten av vätskan, vilket skapar ett packat lager av molekyler. Detta ytskikt av molekyler fungerar som en tunn film på vätskan. Om vi ​​tar det verkliga exemplet av vattentävlingen använder den den här tunnfilmen för att placera sig på vattnets yta. Det glider på det här skiktet. Om det inte är för det här skiktet skulle det ha drunknat omedelbart. Ytspänningen definieras som kraften parallell med ytan vinkelrätt mot en längdlinjeledning ritad på ytan. Enhetsytorna för ytspänningen är Nm-1. Ytspänning definieras också som energi per enhetarea. Detta ger också ytspänning nya enheter Jm-2.

Gränsspänning

Gränsspänningen definieras endast för oblandbara vätskor. Som namnet antyder gäller det gränssnittet för de två oblandbara vätskorna. Samma teori om ytspänning gäller också detta. Den enda skillnaden mellan gränsspänning och ytspänning är vätskeflödesgränssnittet istället för vätske-luftgränssnittet. Gränsspänning kan användas för att beskriva omblandningen av dessa två vätskor. Tänk på gränssnittet mellan vätskorna. Molekylerna på den första ytan har krafter som verkar på den från den första vätskan och från ytmolekylerna i den andra vätskan och vice versa. Om kraften på ytmolekylema från den första vätskan (sammanhängande krafter) är lika med kraften från den andra ytan (adhesiva krafter) kommer dessa två vätskor att blandas. Om dessa krafter är ojämlika kommer dessa vätskor inte att blandas.

--3 ->

Skillnad mellan ytspänning och gränsspänning

Huvudskillnaden mellan dessa två är de platser där den uppstår. Ytspänning definieras till en enda vätskeyta, medan gränsspänningen definieras till gränssnittet för två icke-blandbara vätskor. Ytspänning är faktiskt en avledning av gränsspänning där kraft från den andra ytan är försumbar eller noll.