Skillnad mellan kemisk jämvikt och dynamisk jämvikt

Kemisk jämvikt vs dynamisk jämvikt

När en eller flera reaktanter konverterar till produkter kan de gå igenom olika modifieringar och energi förändras. De kemiska bindningarna i reaktanterna bryts och nya bindningar bildar för att alstra produkter, vilka är helt olika från reaktanterna. Denna typ av kemisk modifiering är känd som kemiska reaktioner. Det finns många variabler som styr reaktionerna. I huvudsak genom att studera termodynamik och kinetik kan vi dra mycket slutsatser om en reaktion och hur vi kan styra dem. Termodynamik är studien av omvandlingar av energi. Det handlar om den energiska och jämviktspositionen i en reaktion.

Vad är kemisk jämvikt?

Vissa reaktioner är reversibla och vissa reaktioner är irreversibla. I en reaktion omvandlas reaktanter till produkter. Och i vissa reaktioner kan reaktanterna alstras igen från produkterna. Denna typ av reaktioner kallas reversibel. I irreversibla reaktioner, när reaktanterna omvandlas till produkter, kan de inte regenereras igen från produkterna. I en reversibel reaktion när reaktanterna kommer till produkter kallas den framåtriktningen och när produkterna kommer att reagera, kallas den bakåtgående reaktionen. När hastigheten för framåt och bakåtreaktioner är lika, sägs reaktionen vara vid jämvikt. Så under en tidsperiod förändras inte reaktionsmängden och produkterna. Vändbara reaktioner tenderar alltid att komma till jämvikt och upprätthålla denna jämvikt. När systemet är i jämvikt måste mängden produkter och reaktanterna inte nödvändigtvis vara lika. Det kan finnas en högre mängd reaktanter än produkterna eller vice versa. Det enda kravet i en jämviktsekvation är att upprätthålla en konstant mängd från både över tiden. För en reaktion i jämvikt kan en jämviktskonstant definieras; där den är lika med förhållandet mellan koncentrationen av produkter och koncentrationen av reaktioner.

K = [produkt] ⁿ / [reaktant] ^m n och m är de stökiometriska koefficienterna för produkten och reaktanten.

För en jämviktsreaktion, om den främre reaktionen är exoterm, är den bakre reaktionen endoterm och vice versa. Normalt är alla andra parametrar för framåt och bakåtreaktioner motsatta varandra så här. Därför, om vi vill underlätta någon av reaktionerna, måste vi justera parametrarna för att underlätta den reaktionen.

Vad är dynamisk jämvikt?

Dynamisk jämvikt är också en typ av jämvikt där mängden produkter och reaktanter inte förändras över tiden.Men i dynamisk jämvikt, genom att säga att mängderna inte förändras, betyder det inte att reaktionen har upphört. Reaktionen går snarare på ett sätt som håller beloppen oförändrade (nettoförändringen är noll). Helt enkelt betyder ordet "dynamisk jämvikt" att reaktionen är reversibel och fortsätter fortfarande. För att en dynamisk jämvikt ska kunna äga rum, bör systemet vara stängt, så att ingen energi eller materia undanröjs från systemet.

Vad är skillnaden mellan Kemisk och dynamisk jämvikt ? • Dynamisk jämvikt är en typ av kemisk jämvikt. • I en dynamisk jämvikt fortsätter reaktionen, men mängden reaktanter och produkter förblir oförändrade eftersom hastigheterna för framåt och bakåtreaktionerna är desamma. Det kan finnas vissa fall i kemisk jämvikt där mängderna av produkter och reaktant förblir oförändrade eftersom reaktionen har upphört.