Skillnad mellan primär och sekundär celler | Primär vs sekundära celler
Huvudskillnad - Primär och sekundär celler
Batterier används när elförvaring behövs. De ackumulerar och ger bort elektriska laddningar som en elektrisk ström när det är nödvändigt. Batterier består av antingen primära eller sekundära celler. nyckelförskjutningen mellan primära och sekundära celler är återanvändningen . Sekundära celler kan återanvändas om och om igen, medan de primära cellerna endast kan användas en gång . Syftet och belastningen som är kopplad till batteriet beror på vilken typ av celler inuti. Det kan finnas en eller flera celler av en enda typ i ett batteri; så det bestämmer spänningen, eller med andra ord, den elektromotoriska kraften (EMF) av det batteriet. Varje cell består av 3 huvuddelar; nämligen anod, katod och elektrolyt.
Vad är Primärceller?
Primärceller kan användas en gång och kasseras. De kan inte laddas och återanvändas. Etikett för en primärcell säger alltid att den inte ska laddas, eftersom det är skadligt att försöka ladda och kan explodera, om så gör det. Torkcell och kvicksilvercell är exempel på primära celler. Primärcell är i huvudsak en kemisk cell och producerar elektrisk ström genom en irreversibel kemisk reaktion. När reaktionen är klar kan den inte återupprättas. För en omedelbar tid bestod en torrcell av en karbonkatod omgiven av NH 4 Cl i en Zink-behållare. En pasta av NH 4 Cl och ZnCl 2 tjänar som elektrolyt medan zinkbehållaren fungerar som anoden. En liten mängd MnO 2 blandas också med elektrolyten. Den kemiska processen av en torr cell kan sammanfattas enligt följande;
Zn-> Zn 2+ +2 elektron (anodreaktion)
NH 4 + + MnO 2 < + elektron -> MnO (OH) + NH 3 (katodreaktion) Primärceller är vanligen förekommande och används i de flesta elektriska leksaker, klockor, armbandsur och fjärrkontroller.
Sekundärcell är också en kemisk cell, men kan laddas igen för att användas igen. Den kemiska reaktion som producerar elektricitet är reversibel, och cellen kan användas som en ny efter laddningsprocessen. Cellen kan återanvändas men livslängden förkortas. Bly-syra och LiFe-celler är några exempel på sekundära celler. I en
Bly-syracell fungerar Lead som anoden och ett blynät som är förpackat med blydioxid verkar som katoden.Svavelsyra fylls för att fungera som elektrolyt. Kemiska reaktioner inuti en bly-syracell ges nedan. De är reversibla processer. Pb + So
4 2- -> PbSO 4 + 2 elektron (anodreaktion) PbO
2 + 4H < + + SO 4 2- + 2 elektron -> PbSO 4 + 2H 2 O (katodreaktion) Moderna hybridfordon drivs av både petroleum och elkraft. Batteriet laddas när bilen rör sig, och sedan kan den lagrade elenheten användas för att köra. Alla batteripackarna i dessa bilar är tillverkade av sekundära celler. En annan vanlig användning för sekundära batterier är för start, belysning och tändning i fordon. De används också i avbrottsfri strömförsörjning (UPS), telekommunikation och bärbara verktyg. Vad är skillnaden mellan primära och sekundära celler?
Kostnadseffektivitet:
Användning av
primära celler
är kostnadseffektivt jämfört med sekundära celler, i början. Men med sekundära celler
skulle det vara en långsiktig investering eftersom primära celler ska ersättas med en annan uppsättning efter en tid. Självutladdningshastighet: Primärceller
har lägre självutladdningshastighet, varför de är lämpliga för standbyfunktioner som kräver långa strömningar kontinuerligt under lång tid. Det är ett viktigt faktum på uppdrag av säkerhetsutrustning som rök / branddetektorer, inbrottslarm och klockor.
Sekundära celler har en högre självurladdning.
Kostnad och användning: Primärceller
är billiga och lätta att använda.
Sekundära celler är dyra och mer komplexa vid användning.
Image Courtesy: 1. "Alkaline-battery-english" av Tympanus [Public Domain] via Commons
2. Sekundärt celldiagram Av Original Författare: Barrie Lawson. [CC BY-SA 3. 0], via Wikimedia Commons
