Skillnad mellan EDTA och EGTA Skillnad mellan

EDTA vs EGTA

Kemi kan vara en av de svåraste ämnena för studenter i skolan. Det verkar som om de flesta studenter har utvecklat en frihet från ämnet oavsett hur lärare förklarar betydelsen av kemi inom många branscher och områden. Då skulle eleverna inte hitta det svårt att uppskatta kemi om de insåg hur mycket vikt det ligger på utvecklingen av olika branscher, särskilt medicin.

Den största tillämpningen av den kunskap som erhållits från en grundlig studie och förståelse av kemiska processer inom medicinområdet är förmodligen de förfaranden som inkluderar etylendiamintetraättiksyra eller EDTA och eller etylenglykoltetraättiksyra, eller EGTA.

Båda komponenterna används i flebotomi och vid bevarandet av prover av patientens kroppsvätskor. Oftast används emellertid EDTA mer än EGTA. Detta beror på dess förmåga att binda metalljoner, vilket är tillämpligt vid buffring av elektrofores.

Biologer som är dedikerade till att studera DNA- och RNA-beteende använder ofta EDTA eftersom det är mer effektivt för att förhindra att enzymerna av DNA eller RNA försämras. I teorin fryser EDTA någon aktivitet av enzymet genom att kelatera magnesiumjonerna, vilka är kända för att utlösa enzymets aktivitet. Användning av EDTA påverkar inte enzymaktiviteten, men det stannar vanligen sin naturliga aktivitet och möjliggör bestämningen av kalciumjoner.

EDTA är också känt för att ha tillämpningar för att omedelbart bota metallförgiftning. Livsmedelsindustrin använder också EDTA som konserveringsmedel.

EGTA är lika användbart som EDTA i flebotomi. Det är känt att vara ett kelateringsmedel som EDTA, men EGTA verkar genom företrädesvis bindande till kalciumjoner. De flesta phlebotomists och specialister använder EGTA för att kelera kalciumjoner under ett fullt utrustat laboratorium under cellbaserade experiment.

Generellt är emellertid EDTA och EGTA av natur två liknande ämnen. Dessa två syror består av polyaminokarboxylsyror och verkar vara vita kristallina pulver när de används i laboratorieexperiment. De arbetar båda genom att binda vissa typer av molekyler. Genom sina kemiska sminkar kan deras reaktioner vid exponering mot vissa molekyler och deras tillämpningar emellertid dra deras skillnader.

EGTA som kan binda kalciumjoner innehåller mer kol, väte och syre än EDTA. EGTA har 14 atomer kol, 24 atomer väte, 10 atomer syre och 2 kväveatomer. Detta skapar kemisk smink av EGTA, C14 H24N2O10.

EDTA innehåller däremot bara 10 atomer kol, 16 väteatomer, 8 atomer syre och 2 kväveatomer, vilket gör sin kemiska smink form C10H16N2O8.

Som tidigare nämnts kan de två syrorna användas som ett kelatbildande medel. Ändå binder EDTA och EGTA inte på samma sätt. EGTA kan vara mer lämplig att användas med en tvåvärd kalciumkatjon. EDTA å andra sidan observeras att vara mer attraherad av en divalent magnesiumkatjon. Således kommer användningen av dessa två syror i hög grad att bero på de ämnen på vilka de kommer att användas för laboratorieexperiment.

Kemister, phlebotomists och andra forskare har också registrerat en högre kokpunkt för EGTA jämfört med EDTA. Vid 769 millimeter kvicksilver (mm. Hg) kokar EGTA vid 678 grader Celsius. Med samma exponering för atmosfärstrycket har EDTA observerats att koka endast vid 614. 186 grader Celsius.

Det följer därefter att EGTAs flampunkt är högre än EDTA vid 363. 9 grader Celsius (för EGTA) jämfört med enbart 325. 247 grader Celsius (för EDTA). EDTAs högre densitet kan redovisas med den lägre kokpunkten och blinkpunkten. EDTA väger 1. 566 g / cm3, medan EGTA endast tar upp en massa av 1. 433 g / cm3.

Sammanfattning:

1. EGTA och EDTA är båda kelaterande medel och framträder som vita kristallina pulver.

2. EGTA lockas till divalenta kalciumjoner, medan EDTA används för divalenta magnesiumjoner.

3. EDTA har fler applikationer än EGTA.

4. EGTA har en högre kokpunkt och blinkpunkt än EDTA.

5. EDTA är tätare än EGTA.