Skillnad mellan kol 12 och kol 14

Carbon 12 vs Carbon 14

Carbon 12 och Carbon 14 är isotoper av kolatom. Kolatom har alltid 6 protoner. De har vanligtvis också 6 neutroner, vilket är anledningen till att de är kända som kol 12. Men ibland finns det 8 istället för 6 neutroner, vilket är när det blir kol 14. I kemiska reaktioner beter sig kol 12 och kol 14 på ett liknande sätt. C12 och C14 kallas isotoper av kolatom. Normalt finns kol i C 12-tillstånd, men ibland finns det också som C 14. Låt oss se skillnaderna mellan de två isotoperna av kol.

Eftersom vikten av protoner och neutroner är densamma, med 8 neutroner, är C 14 20% tyngre än C 12. Atomtalet av ett element är antalet protoner närvarande i dess kärna. Eftersom både C12 och C14 har samma antal protoner är deras atomnummer samma, men deras atomvikter är olika på grund av olika antal neutroner. C 12 och C 14 beter sig också annorlunda när det gäller kärnreaktioner.

En annan skillnad mellan de två isotoperna är att C12 finns rikligt i jordskorpan medan C14 är sällsynt. C12 är en stabil isotop av kol, medan C14 är en instabil isotop av kolatom. Att vara instabil, sker radioaktivt förfall av C 14. Det är en process som uppstår för varje isotop som är instabil och är en naturlig process. Denna unika egenskap av C 14 används för att bestämma objekt som är tusentals år gammal och används i stor utsträckning inom arkeologi. Halveringstiden för C 14 är 5730 år.

C 12 å andra sidan är en standard för mätning av atomvikter av andra element. Det blev en standard för mätning av atomvikter 1961 som ersatte syreatom. C 14 upptäcktes 1940 av Martin Kamen och Sam Ruben.

Sammanfattning • C12 och C14 är isotoper av kolatom. • Medan C12 finns rikligt, är C14 sällsynt. • C 14, som har mer neutroner är 20% tyngre än C 12. • C 14 är instabil och sönderfall som används för bestämning av arkeologiska artefakter.