Skillnad mellan Alkalinitet och Basicitet | Alkalinitet vs Basicity

Huvudskillnad - Alkalinitet vs Basicitet

De två termen "alkalinitet" och "basicitet" är ganska förvirrande. De flesta människor vet att det finns en skillnad mellan dessa två parametrar, men bara ett fåtal av dem kan definiera det på rätt sätt. nyckelförskjutningen mellan dessa två termer förklaras bäst i sina definitioner. Grundläggande är ett mått som direkt beror på pH-skalaen och alkalinitet är hur mycket syra som behövs för att sänka pH-värdet till ett signifikant syravärde ; det är också känt som bufferkapacitet för en vattenkropp . Med andra ord varierar pH-värdet för baslösningarna från 7-14; där lösningarna med höga pH-värden är mer grundläggande. Båda har flera definitioner, men den allmänna tanken är liknande.

Vad är Alkalinitet?

Alkalinitet är en av de viktigaste parametrarna i vattenlevande kroppar, och det är mycket viktigt för vattenlevande organismer . Alkalinitet mäter vattenkropparnas förmåga att neutralisera syror och baser. Det är med andra ord buffertkapaciteten hos en vattenkropp för att bibehålla pH-värdet vid ett relativt stabilt värde. Vatten innehållande bikarbonater (HCO ₃ ^- ), karbonater (CO ₃ ^2- ) och hydroxider (OH ^- ) är en bra buffert; de kan kombinera med H ⁺ joner i vatten för att höja pH (blir mer grundläggande) av vattnet. När alkaliniteten är för låg (buffringskapaciteten är låg) sänker eventuell syra till vattenkroppen sitt pH till ett högre surt värde.

Vad är Basicity?

Basicitet är en egenskap av baser, mätt i pH-skala . Baser är föreningarna som innehåller pH över 7; från pH = 8 (mindre grundläggande) till pH = 18 (mer grundläggande). Grundligheten för en förening kan definieras på tre olika sätt. Enligt Arrhenius-teorin är baser de ämnen som dissocierar i vattenhaltigt medium som producerar OH ^- joner. I Bronsted-Lowry-teorin kallas protonacceptorer baser. Enligt Lewis-teorin kallas en elektronpardonator en bas. Basicitet är styrkanjoniseringen för att producera OH ^- joner, förmåga att acceptera protoner eller förmåga att donera elektroner.

Thomas Martine Lowry - Bronsted-Lowry Theory

Vad är skillnaden mellan Alkalinitet och Basicitet?

Definition av Alkalinitet och Basicitet:

Alkalinitet: Flera definitioner finns där.

Alkalinitet är den sura neutraliserande kapaciteten hos lösningsmedel i ett vattenprov uppmätt i milliekvivalenter per liter.

Summan av titrerbara karbonat- och icke-karbonatkemiska ämnen i ett filtrerat vattenprov.

Vattenkapaciteten för att neutralisera en sur lösning.

Vattenbuffertkapaciteten för att upprätthålla ett relativt stabilt pH utan att ändra sitt pH-värde när syra tillsätts.

Basicitet: Tre teorier används för att definiera surhet och basicitet.

Arrenhius: Baser är de arter som joniserar för att producera OH ^- i vatten. Basiciteten ökar när de joniserar mer, vilket ger OH ^- i vatten.

Bronsted-Lowry: Proton (H ⁺ ) -acceptorer kallas baser.

Lewis: Elektronpar givare kallas baser.

Faktorer som påverkar alkalinitet och basicitet:

Alkalinitet: Alkalinitet beror inte på pH-värdet; Vattenkroppar kan ha antingen lägre (mycket sura) eller högre (grundläggande) pH-värde med ett högre värde för alkalinitet. Alkalinitet bestäms av flera faktorer som stenar, mark, salter och vissa industriella aktiviteter (avloppsvatten innehållande tvål och tvättmedel är alkaliskt) av människa. Till exempel kan de områden där kalksten (CaCO ₃ ) är betydligt tillgänglig ha mer alkaliskt vatten.

Basicitet: Faktorer som påverkar grundförhållandet hos en förening varierar beroende på definitionen av basiciteten. Till exempel beror elektronparparans tillgänglighet av en bas på tre faktorer.

Elektronegativitet : CH3-> NH2-> HO-> F-

När man betraktar atomerna i samma rad i det periodiska systemet har den mest elektronegativa atomen den högre basiciteten.

Storlek : F-> Cl-> Br-> I-

När man överväger en rad i det periodiska bordet, desto större har atomen den mindre elektrondensiteten och den är mindre grundläggande.

Resonans : RO-> RCO ^2-

Molekyler med mer resonanskonstruktioner är mindre grundläggande, eftersom den mindre elektrontillgängligheten än en lokaliserad negativ laddning.

Image Courtesy:

1. "WOA05 GLODAP pd ALK AYool" av Plumbago - eget arbete. [CC BY-SA 3. 0] via Commons

2. "Thomas Martin Lowry2" av Anonym - Dödsrunen av Faraday Soc. (1936). [Public Domain] via Commons