Skillnad mellan svag och stark syra

Svaga mot starkt syra

Styrkan hos en syra är dess förmåga att jonisera eller donera vätejonen i en vattenhaltig lösning som reagerar med vatten. Det är inte, vad många felaktigt antar vara koncentrationen av en syra i en lösning. Ju mer en syra joniserar desto starkare är den och den mindre produktionen av vätejoner indikerar en svag syra. Detta är skillnaden mellan en stark och en svag syra. Låt oss ta en närmare titt. Koncentrationen av joner i en vattenlösning av en syra berättar hur stark eller svag en syra den är. Så, du kan ha en koncentrerad lösning av en svag syra och det är helt möjligt att få en utspädd lösning av en stark syra.

När en syra läggs till vatten löses den upp, överför en vätejon (proton) till en vattenmolekyl som producerar hydroxoniumjon och en negativ jon som beror på vilken syra vi börjar med. I allmänhet representeras ekvationen som följande.

HA + H ₂ O ↔ H ₃ O ⁺ + A ^-

Generellt är dessa reaktioner irreversibla men vissa syror är så starkt att nästan 100% av syran blir joniserad med resultatet att du bara har hydroxoniumjon och negativa joner vid reaktionens slut. Pratar om saltsyra, det anses vara en mycket stark syra och löser upp 100% i vatten. Sålunda innehåller lösningen endast hydroxoniumjoner och de resulterande kloridjonerna. På grundval av dess förmåga att producera joner anses HCl vara en stark syra. Vissa andra syror som joniserar i hög grad är svavelsyra och salpetersyra.

- ^ ->

HCl _[aq] → H ⁺ _[aq] + Cl ^- _[aq]

Minns att det är vatten som är involverat i reaktionen och således H + är faktiskt hydroxoniumjon, skrivet som H ₃ O.

Det blir sedan klart att en svag syra är en som inte fullständigt joniserar i en vattenlösning. Etansyra är till exempel en svag syra vilket innebär att det producerar hydroxoniumjoner och etanoatjoner, men den främre reaktionen är mindre framgångsrik än bakreaktionen och de producerade jonerna återfår lätt i syra molekyler och vattenmolekyler så att i slutändan, det finns väldigt få hydroxoniumjoner i lösningen. I detta fall finns endast ca 1% hydroxoniumjoner i lösningen mot 100% H + joner när det gäller saltsyra. Detta betyder att etansyra är en mycket svag syra i jämförelse med saltsyra.

I korthet: Skillnad mellan svag och stark syra • Inte alla syror löses i vatten i samma utsträckning, vilket innebär att vissa joner nästan 100% medan vissa andra joniserar väldigt lite. • En syras förmåga att jonisera mer i vatten betyder att den är en stark syra medan dess oförmåga att jonisera visar sin svaghet. • Starka syror ger mer H + -joner medan svaga syror ger mycket få H + -joner i vatten.