Skillnad mellan övergångsmetaller och inre övergångsmetaller | Övergångsmetaller vs Inre övergångsmetaller

Övergångsmetaller vs inre övergångsmetaller

Det periodiska bordets -element är anordnade enligt ett stigande mönster beroende på hur elektronerna fylls i atomenerginivåer och deras subshells. Egenskaperna hos dessa element visar en direkt korrelation med elektronkonfigurationen. Därför kan områden av element med liknande egenskaper identifieras och blockeras för enkelhets skull. De två första kolumnerna i det periodiska tabellen innehåller element där den slutliga elektronen fylls i en "s" delskal, så kallad s-block. De sista sex kolumnerna i ett utökat periodiskt bord innehåller element där den slutliga elektronen fylls i ett "p" -skal, så kallade "p-block". På liknande sätt innehåller kolumner från 3-12 element där den sista elektronen fylls i ett "d" -skal, så kallade "d-block". Slutligen kallas det extraelementet som ofta skrivs som två separata rader längst ner i det periodiska bordet eller ibland skrivs in mellan kolumnerna 2 och 3 som en förlängning, kallas f-blocket när deras slutliga elektron fylls i en "f" subshell. "D-block" -elementen kallas även "Övergångsmetaller" och "f-block" -elementen kallas också "Inre övergångsmetaller".

Övergångsmetaller

Dessa element kommer till bild som börjar från fjärde raden och termen 'övergång' användes eftersom den förlängde de inre elektroniska skalen som gör den stabila '8 elektron'-konfigurationen till en' 18 elektronkonfiguration. Som nämnts ovan hör elementen i d-blocket till denna kategori som sträcker sig från grupperna 3-12 i det periodiska bordet och alla element är metaller, därav namnet 'övergångsmetaller' . Elementen i rad 4 ^th , grupp 3-12, kallas kollektivt första övergångsserie, 5 ^th raden som andra övergångsserie, och så vidare. Element i den första övergångsserien inkluderar; Sc, Ti , V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn. Vanligtvis sägs övergångsmetaller ha ofyllda d-skal, varför element som Zn, Cd och Hg, som ligger i kolonnen 12 ^th tenderar att uteslutas från övergångsserien.

--2 ->

Bortsett från att de består av alla metaller, har d-blockelementen flera andra karakteristiska egenskaper som ger den sin identitet. De flesta övergångsseriemetallföreningarna är färgade. Detta beror på d-d elektroniska övergångar; jag. e. KMnO ₄ (lila), [Fe (CN) ₆ ] ^4- (blodröd), CuSO ₄ (blå), K ₂ CrO ₄ (gul) etc. En annan egenskap är utställningen av många oxidationstillstånd . Till skillnad från s-block och p-blockelementen har majoriteten av d-blockelementen varierande oxidationstillstånd; jag. e. Mn (0 till +7). Denna kvalitet har gjort övergångsmetallerna som bra katalysatorer i reaktioner. Vidare visar de magnetiska egenskaper och fungerar i huvudsak som paramagneter när de har oparmade elektroner.

Inre övergångsmetaller

Som anges i inledningen faller elementen i f-blocket under denna kategori. Dessa element kallas också ' sällsynta jordartsmetaller' . Denna serie ingår i kolumnen 2 ^nd som de två nedre raderna som ansluter till d-blocket i ett förlängt periodiskt bord eller som två separata rader längst ner i periodiska tabellen. Raden 1 ^st heter " Lanthanides ", och rad 2 ^nd heter " Actinides" . Både lantanider och aktinider har liknande kemikalier, och deras egenskaper skiljer sig från alla andra element på grund av f orbitals natur. (Läs Skillnaden mellan aktinider och lanthanider .) Elektroner i dessa orbitaler är begravda inuti atomen och skyddas av yttre elektroner och som ett resultat är kemin hos dessa föreningar i stor utsträckning beroende av storleken. Ex: La / Ce / Tb (lanthanider), Ac / U / Am (aktinider).

Vad är skillnaden mellan övergångsmetaller och inre övergångsmetaller?

• Övergångsmetaller består av d-blockelement medan inre övergångsmetaller består av f-blockelement.

• Inre övergångsmetaller har låg tillgänglighet än övergångsmetaller och därmed kallade "sällsynta jordartsmetaller".

• Övergångsmetallkemi beror främst på varierande oxidationsnummer , medan inre övergångsmetallkemi huvudsakligen är beroende av atomstorlek.

• Övergångsmetaller används generellt i redoxreaktioner , men användningen av inre övergångsmetaller för detta ändamål är sällsynt.

Läs även Skillnaden mellan övergångsmetaller och metaller