Skillnad mellan Thomson och Rutherford Model of Atom | Thomson vs Rutherford Model of Atom

Huvudskillnad - Thomson vs Rutherford Model of Atom

Huvudskillnaden mellan Thomson och Rutherford-modellen av atom är att Thomson-modellen av atom innehåller inga detaljer om kärnan medan Rutherford-modell av atom förklarar om en atoms kärna. J. J. Thomson var den första som upptäckte den subatomära partikeln som kallades elektron i 1904. Modellen han föreslog namnges som "plommonpuddingmodell av atomen". Men 1911 kom Ernest Rutherford på en ny modell för atomen efter sin upptäckt av atomkärnan 1909.

INNEHÅLL

1. Översikt och nyckelfaktor

2. Vad är Thomson Model of Atom

3. Vad är Rutherford Model of Atom

4. Side vid sida-jämförelse - Thomson vs Rutherford-modell av Atom i tabellform

5. Sammanfattning

Vad är Thomson Model of Atom?

Thomson-modellen av atom kallas Plum pudding model eftersom det står att atomen ser ut som en plommonpudding. De enda kända detaljerna om atomen vid den tiden var

Atomer är sammansatta av elektroner
Elektroner är negativt laddade partiklar
Atomer är neutralladdade

Eftersom elektroner är negativt laddade, föreslog Thomson att det skulle finnas en positiv laddning för att neutralisera den elektriska laddningen hos atomen. Thomson-modellen av atom förklarar att elektroner är inbäddade i ett positivt laddat fast material som är sfäriskt i form. Denna struktur ser ut som en pudding med plommon inbäddade på den och namngavs som plommonpuddingmodell av atom. Detta visade antagandet att en atom är neutral laddad eftersom denna modell säger att de negativa laddningarna av elektroner neutraliseras av den positiva laddningen av den fasta sfären. Även om denna modell visade att atomer neutraliserades, avvisades det efter upptäckten av kärnan.

Figur 01: Thomson Model of Atom

Vad är Rutherford Model of Atom?

Enligt Rutherford-modellen av atom var den så kallade plommonpuddingmodellen av Thomson felaktig. Rutherford-modell av atom kallas också nukleär modell eftersom den ger detaljer om kärnan hos en atom.

Det kända experimentet som kallades "Rutherford Gold Foil Experiment" ledde till upptäckten av kärnan. I detta experiment bombades alfapartiklar genom en guldfolie; de förväntades gå rakt igenom guldfolien. Men i stället för rakt penetration, alfapartikler förvandlades till olika håll.

Figur 02: Rutherford Gold Foil Experiment Top: Förväntad resultat (Rak penetration) Bottom : Observerade resultat (avböjning av vissa partiklar)

Detta indikerar att det finns något fast med en positiv laddning i den guldfolien som orsakar kollision med alfapartiklar. Rutherford heter denna positiva kärna som kärnan. Därefter föreslog han kärnmodellen för atomen; den var sammansatt av en positivt laddad kärna och negativt laddade elektroner som omger kärnan. Han föreslog också att elektroner är i orbital runt kärnan i vissa avstånd. Denna modell kallas också planetmodell eftersom Rutherford föreslog att elektroner finns runt kärnan som liknar planeterna som ligger runt solen.

Enligt denna modell är

Atomen bestående av ett positivt laddat centrum som kallas kärnan. Detta centrum innehöll atomens massa.
Elektroner är placerade utanför kärnan i orbitaler på ett avsevärt avstånd.
Antalet elektroner är lika med antalet positiva laddningar (senare kallade protoner) i kärnan.
Kärnans volym är försumbar i jämförelse med atomvolymen. Därför är det mesta av utrymmet i atomen tomt.

Denna Rutherford-modell av atom avvisades emellertid också, eftersom den inte kunde förklara varför elektronerna och de positiva laddningarna i kärnan inte lockas till varandra.

Figur 03: Rutherford Model of Atom

Vad är skillnaden mellan Thomson och Rutherford Model of Atom?

Thomson vs Rutherford Atommodell

Thomson-modell av atom är modellen som säger att elektroner är inbäddade i ett positivt laddat fast material som är sfäriskt i form.
Rutherfordmodell av atom är modellen som förklarar att det finns en kärna i atomens centrum och elektroner ligger runt kärnan.	Nucleus
Thomson-modellen av atom ger ingen detalj om kärnan.
Rutherford-modell av atom ger detaljer om kärnan hos en atom och dess plats inne i atomen.	Placering av elektroner
Enligt Thomsons modell av atom är elektroner inbäddade i ett fast material.
Rutherford-modellen säger att elektroner finns runt kärnan.	Orbitals
Thomson-modellen av atom ger inte detaljer om orbitaler.
Rutherford-modell av atom förklarar om orbitaler och att elektroner finns i dessa orbitaler.	Mass
Thomson-modellen av atom förklarar att massan av en atom är massan av positivt laddad fast substans där elektroner är inbäddade.
Enligt Rutherford-modellen av atom är en atoms massa koncentrerad i atomens kärna.	Sammanfattning - Thomson vs Rutherford Modeller av Atom

Thomson och Rutherford-modeller av atom var de tidigaste modellerna för att förklara en atoms struktur. Efter upptäckten av elektronen av J. J. Thomson föreslog han en modell för att förklara atomens struktur. Senare upptäckte Rutherford kärnan och introducerade en ny modell med både elektron och kärna. Huvudskillnaden mellan Thomson och Rutherford-modellen av atom är att Thomson-modellen av atom inte innehåller några detaljer om kärnan, medan Rutherford-modell av atom förklarar om atomkärnan.

Hämta PDF-versionen av Thomson vs Rutherford Modeller av Atom

Du kan hämta PDF-versionen av den här artikeln och använda den för offline-ändamål enligt citationsnoteringar. Var god ladda ner PDF-version här Skillnaden mellan Thomson och Rutherford Model of Atom.

Referens:

1. "Rutherford Model of the Atom: Definition & Diagram. " Studie. com. n. d. Webb. Finns här. 06 juni 2017.

2. Brescia, Frank. Grundämnen för kemi: En modern introduktion (1966). Elsevier, 2012. Print.

3. Goldsby, Kenneth. Kemi. 12: e upplagan New York: McGraw-Hill, 2015. Skriv ut.

Image Courtesy:

1. "Plum pudding atom" (Public Domain) via Commons Wikimedia

2. "Rutherford atom" Genom eget arbete (CreateJODER Xd Xd) (CC BY-SA 3. 0) via Commons Wikimedia

3. "Rutherford Gold Foil Experiment Results" Av Användare: Fastfission Egent arbete (Public Domain) via Commons Wikimedia