Skillnad mellan natriumklorid och kaliumklorid

natriumklorid vs kaliumklorid

natriumklorid och kaliumklorid är jonföreningar. Båda är fasta ämnen, där katjoner och anjoner finns i en sluten packad struktur. Natrium och kalium är metaller i grupp 1, som har förmåga att göra +1 kationer. Klorid är -1-anjonen gjord av grupp 7-element, klor. Eftersom grupp 1-element är elektropositiva och grupp sju element är elektronegativa, är deras elektronegativitetsskillnad större. Så bildar de jonbindningar.

Natriumklorid

Natriumklorid, som också är känt som salt, är en vit färgkristall med molekylformeln NaCl. Natriumklorid är en jonförening. Natrium är en grupp 1-metall och bildar således en laddad katjon. Dess elektronkonfiguration är 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ¹ . Det kan släppa en elektron, som ligger i 3s sub-orbital och producerar en +1 katjon. Elektronegativitet av natrium är mycket låg, vilket gör det möjligt att bilda katjoner genom att donera en elektron till en högre elektronegativatom (som halogener). Därför gör natrium ofta joniska föreningar. Klor är en nonmetal och har förmågan att bilda en -1 laddad anjon. Dess elektronkonfiguration är skriven som 1 s ² 2 s ² 2 p ⁶ 3s ² 3p ⁵ . Eftersom subnivån p skulle ha 6 elektroner för att erhålla Argon, ädelgaselektronkonfigurationen, har klor förmågan att locka en elektron. Med den elektrostatiska attraktionen mellan Na ⁺ katjon och Cl ^- anjon har NaCl erhållit en gitterstruktur. I kristallen omges varje natriumjon av sex kloridjoner, och varje kloridjon omges av sex natriumjoner. På grund av alla attraktioner mellan joner är kristallstrukturen stabilare. Antalet joner närvarande i natriumkloridkristall varierar med storleken på den. Natriumklorid är lättlöslig i vatten och ger en salt lösning. Vattenhaltig natriumklorid och smält natriumklorid kan leda elektricitet på grund av närvaron av joner. NaCl produceras normalt genom att indunsta havsvatten. Det kan också framställas med kemiska metoder, såsom tillsats av HCl i natriummetall. Dessa används som livsmedelskonserveringsmedel, i livsmedelsberedningar, som rengöringsmedel, för medicinska ändamål, etc.

Kaliumklorid

Kaliumklorid, som visas som KCl, är en jonisk fast substans. Det är i form av en vit färg, luktfri kristall. Kristallstrukturen av detta är en ansiktscentrerad kubisk struktur. Molär massa av kaliumklorid är 74. 5513 g mol ^-1 . Smältpunkten är cirka 770 ° C och kokpunkten är 1420 ° C. Kaliumklorid används huvudsakligen för att tillverka gödsel eftersom växter behöver kalium för tillväxt och utveckling.KCl, som är ett salt, är mycket lösligt i vatten. Därför släpper det lätt kalium i markvatten, så att växter lätt kan ta in kalium. Detta används också i medicin och livsmedelsbearbetning. Vidare används kaliumklorid för kalciumhydroxid och kaliummetall för kemiska ändamål.

Vad är skillnaden mellan Natriumklorid och Kaliumklorid ? • Natriumklorid har kemisk formel för NaCl medan kaliumklorid är KCl. • Kalium är mer elektromagnetiskt än natrium, så elektronegativitetsskillnaden mellan K och Cl är högre än Na och Cl. • Molmassan av KCl är högre än NaCl. • Människor som inte vill ta Na kan ha KCl-salt istället för NaCl-bordsalt.