Skillnaden mellan atom och molekyler Atomer och molekyler

Atom vs molekylen

De enskilda elementen är knappast stabil under naturliga förhållanden. De bildar olika kombinationer mellan dem eller med andra element för att kunna existera. När detta händer varierar egenskaperna hos enskilda element och ger upphov till nya blandningar.

Atom

Atomer är de små byggstenarna av alla befintliga ämnen. De är så små att vi inte ens kan observera med vårt blotta öga. Normalt finns atomer i ångströmmen. Atomen består av en kärna, som har protoner och neutroner. Annat än neutroner och protoner finns det andra små subatomiska partiklar i kärnan, och elektroner cirklar runt kärnan i orbitaler. Det mesta av utrymmet i en atom är tomt. De attraktiva krafterna mellan den positiva laddade kärnan (positiv laddning på grund av protoner) och de negativt laddade elektronerna bibehåller atomens form.

Atomer av samma slag har liknande protoner och elektroner. Samma typ av atomer kan skilja sig beroende på antalet närvarande neutroner, och dessa är kända som isotoper. Atomer kan ansluta sig till andra atomer på olika sätt och bildar sålunda tusentals molekyler. Alla element har ett diatomiskt eller polyatomiskt arrangemang att bli stabila utom de nobelgaser. Enligt deras elektrondonering eller utdragande förmåga kan de bilda kovalenta bindningar eller jonbindningar. Ibland finns det mycket svaga attraktioner mellan atomer.

Atoms struktur bestämdes av en serie experiment utförda av olika forskare. Enligt Daltons teori,

• Alla ämnen är gjorda av atomer och atomer kan inte brytas ner ytterligare.
• Alla atomer av ett givet element är identiska.
• Föreningar bildas genom kombinationen av två eller flera atomer.
• Atomer kan inte tillverkas eller förstöras. En kemisk reaktion är en omorganisering av atomer.

Det finns dock några modifieringar av Daltons teorin nu med mer avancerad upptäckt om atomen.

Molekyler

Molekyler består av kemiskt bindande två eller flera atomer av samma element (t.ex. O ₂ , N ₂ ) eller olika element (H ₂ O, NH ₃ ). Molekylerna har ingen laddning och atomerna är bundna av de kovalenta bindningarna. Molekylerna kan vara mycket stora (hemoglobin) eller mycket små (H ₂ ), beroende på antalet atomer som är anslutna. Typen och antalet atomer i en molekyl visas av molekylformeln.

Det enklaste heltalskvoten av atomer som är närvarande i en molekyl ges av empirisk formel. Exempelvis är C ₆ H ₁₂ O ₆ molekylformeln för glukos, och CH 2 _{O är den empiriska formeln. Molekylmassa är massan beräknad med tanke på det totala antalet atomer som ges i molekylformeln.Varje molekyl har sin egen geometri. Atomerna i en molekyl är anordnade på det mest stabila sättet med specifik bindningsvinkel och bindningslängder, för att minimera repulsioner och spänningskrafter.} Vad är skillnaden mellan Atom och Molecule?

Atomer är enskilda element medan molekyler är två eller flera atomer kombinerade ihop.

• Molekyler har bindningar mellan atomer. De har intra-molekylära och intermolekylära krafter, men atomer har endast interatomiska krafter.
• Molekylen är vanligen stabil i sig medan atomer inte är stabila (förutom ädelgaser). Därför kan enskilda atomer inte hittas i naturen i motsats till molekyler.