Skillnad mellan mättad och omättad lösning | Mättad vs övermättad lösning
Huvudskillnad - Mättad vs övermättad lösning
Låt oss först korta koll på begreppet mättnad innan vi går vidare till en komplex analys av skillnaden mellan mättad och omättad lösning. Lösningar görs genom upplösning av ett lösningsmedel i ett lösningsmedel. De två kemiska egenskaperna hos "mättnad" och "övermättnad" i lösningsmedel beror huvudsakligen på lösligheten hos lösningsmedlet i lösningsmedlet. Vid en given temperatur är lösligheten hos ett lösningsmedel i ett visst lösningsmedel en konstant (Q).
Q definieras som jonprodukt från lösningsmedlet.
Exempel: Löslighet av AgCl i vatten (Q AgCl ) = [Ag + ] [Cl - ] Generellt om Vi fortsätter att tillsätta lösningsmedlet i lösningsmedlet, det finns en maximal mängd som vi kan tillsätta löses i lösningsmedlet. Efter en viss gräns börjar lösningsmedlet att fälla ut i lösningsmedlet. Det blir en övermättad lösning efter denna gräns. Det kallas en mättad lösning när vi kan lösa upp lösningen utan bildning av en fällning.
- 9 ->
Nyckelförskjutningen mellanMättnad och övermättnad är att Mättnad är det tillstånd där en lösning av ett ämne inte kan lösa upp mer av den substansen och ytterligare mängder av det kommer att uppträda som en separat fas medan övermättnad är ett tillstånd av en lösning som innehåller mer av det upplösta materialet än vad som kan lösas av lösningsmedlet under normala omständigheter.
Mättade lösningar innehåller det maximala antalet lösta molekyler som det kan lösas utan nederbörd.
Vad är en övermättad lösning?
Övermättade lösningar bildas om du tillsätter ytterligare lösningsmedel till den mättade lösningen. Med andra ord är det villkoret i en mättad lösning, när du lägger till ytterligare mängd av lösningsmedel i lösningen. Då börjar det bilda en fällning i lösningen eftersom lösningsmedlet har överskridit den maximala mängden lösta molekyler som den kan lösa upp.Om du höjer lösningsmedlets temperatur kan du göra en mättad lösning genom att lösa upp lösningsmolekylerna.
Övermättnad av socker i vatten gör det möjligt för stengodis att bildas.
Vad är skillnaden mellan mättad och övermättad lösning?
Definition av mättad och omättad lösning
Mättad lösning:
Vid en viss temperatur sägs en lösning vara en mättad lösning om den innehåller så mycket som lösningsmolekyler som lösningsmedlet kan hålla.
Övermättad lösning: Vid en viss temperatur sägs en lösning vara en övermättad lösning om den innehåller mer lösta molekyler som den kan lösas upp.
Kemisk förklaring För
mättade lösningar
; Q = K sp (ingen utfällning) För övermättade lösningar
; Q> K sp (Precipitat kommer att bildas) Var; Q = löslighet (reaktionskvotient)
K
sp
= Löslighetsprodukt (matematisk produkt av upplösta jonkoncentrationer upphöjda till kraften i deras stökiometriska koefficienter ) Exempel: Överväg att upplösa silverklorid (AgCl) i vatten.
AgCl - Lös och vatten - Lösningsmedel AgCl har löst sig i vatten En stor mängd AgCl har upplösts i vatten.
Lösningen är klar Fällningen är klart synlig
Q = [Ag
+
] [Cl - ] = K sp Q = [Ag + ] [Cl - ]> K sp Var, [Ag +
] = Koncentration av Ag
+ i vatten [Cl - ] = Koncentration av Cl -
i vatten För AgCl, K sp = 1. 8 × 10 -10
mol 2 dm -6 Hur kan vi göra mättade och övermättade lösningar? Både mättade och övermättade lösningar bildas när du fortsätter att tillsätta ett visst lösningsmedel i ett lösningsmedel. Vid en given temperatur bildar den först en omättad lösning och sedan en mättad lösning och slutligen den omättade lösningen. Exempel: Upplösande salt i vatten
Omättad lösning
: Mindre mängd salt i vatten, klar lösning, ingen utfällning.
Mättad lösning: Den maximala mängden salt löses i vatten. Lösningens färg förändras något, men ingen utfällning.
Image Courtesy: "Rock-Candy-Sticks" av Evan-Amos - eget arbete. (CC BY-SA 3. 0) via Commons
