Skillnad mellan reaktionshastighet och specifik hastighetskonstant
Reaktionshastighet vs Specifik hastighet Konstant
När en eller flera reaktanter omvandlas till produkter, kan de gå igenom olika modifieringar och energiändringar. De kemiska bindningarna i reaktanterna bryts och nya bindningar bildar för att alstra produkter, vilka är helt olika från reaktanterna. Denna typ av kemisk modifiering är känd som kemiska reaktioner. Det finns många variabler som styr reaktionerna. I huvudsak genom att studera termodynamik och kinetik kan vi dra mycket slutsatser om en reaktion och hur vi kan styra dem. Termodynamik är studien av omvandlingar av energi. Det handlar bara om den energetiska och jämviktspositionen i en reaktion. Det har inget att säga om hur snabbt jämvikten nås. Denna fråga är kinetikens domän.
Reaktionshastighet
Reaktionshastigheten är helt enkelt indikationen av reaktionshastigheten. Så det kan betraktas som en parameter som bestämmer hur snabbt eller hur långsamt reaktionen är. Naturligtvis är vissa reaktioner väldigt långsamma, så vi kan inte ens se reaktionen ta plats om vi inte observerar det under en mycket lång tid. Till exempel är stenväderning med kemiska processer en väldigt långsam reaktion som sker över åren. Däremot är en del kaliumreaktion med vatten mycket snabb och producerar sålunda en stor mängd värme och anses vara en kraftig reaktion.
Tänk på följande reaktion där reaktanterna A och B går till produkterna C och D.
a A + b B → c C + d D
Hastigheten för reaktionskanalen ges i form av endera av två reaktanter eller produkter. <1 / c) d [C] / dt = - (1 / d) d [D] / dt
a, b, c och d är stökiometriska koefficienter för reaktanterna och produkterna. För reaktanterna skrivs hastighetsekvationen med ett minustecken, eftersom produkterna sönderfaller när reaktionen fortskrider. Men eftersom produkterna ökar får de positiva tecken.
Särskild hastighetskonstant
Om vi skriver hastighetsekvationen i förhållande till reaktanten A i den ovan angivna reaktionen, är det som följer.
R = -K [A]
a [B] b I denna reaktion är k hastighetskonstanten. Detta är känt som specifik hastighetskonstant när koncentrationen av varje reaktant är enhet; jag.e. en mol / dm
3 . Det är en proportionalitetskonstant som beror på temperaturen. Rate och den specifika hastighetskonstanten för en reaktion kan hittas genom experiment. Vad är skillnaden mellan
