Skillnad mellan reaktionshastighet och reaktionstid

Reaktionshastighet vs reaktionstid

Reaktionshastighet och reaktionstid är beroendeberoende variabler. Reaktionshastigheten för en reaktion bestämmer den tid det kommer att ta för att slutföra reaktionen i viss utsträckning.

Reaktionshastighet

Reaktionshastigheten är helt enkelt indikationen av reaktionshastigheten. Därför kan det betraktas som en parameter som bestämmer hur snabbt eller hur långsamt en reaktion är. Naturligtvis är vissa reaktioner väldigt långsamma, så vi kan inte ens se reaktionen ta plats om vi inte observerar det under en mycket lång tid. Till exempel är stenväderning med kemiska processer en mycket långsam reaktion, som sker över åren. I motsats härtill är reaktion av en bit kalium med vatten mycket snabb; sålunda producerar en stor mängd värme och anses vara en kraftig reaktion.

Tänk på följande reaktion där reaktanterna A och B går till produkterna C och D.

a A + b B → c C + d D

Hastigheten för reaktionskanalen ges i form av endera av två reaktanter eller produkter.

Rate = - (1 / a) d [A] / dt = - (1 / b) d [B] / dt = (1 / c) d [C] / dt = D] / dt

Här är a, b, c och d stökiometriska koefficienter för reaktanterna och produkterna. För reaktanterna skrivs hastighetsekvationen med ett minustecken, eftersom produkterna sönderfaller när reaktionen fortskrider. Men eftersom produkterna ökar får de positiva tecken.

Kemisk kinetik är studien av reaktionshastigheterna, och det finns många faktorer som påverkar reaktionshastigheten. Dessa faktorer är koncentrationer av reaktanterna, katalysatorerna, temperaturen, lösningsmedelseffekterna, pH, ibland produktkoncentrationer etc. Dessa faktorer kan optimeras för att få maximal reaktionshastighet eller kan justeras för att manipulera de erforderliga reaktionshastigheterna. Om vi ​​skriver hastighetsekvationen i förhållande till reaktanten A för den ovan angivna reaktionen kommer den att vara enligt följande.

-3 ->

R = -K [A] ​​ ^a [B] ^b

I denna reaktion är k hastighetskonstanten. Det är en proportionalitetskonstant, som beror på temperaturen. Rate och hastighetskonstanten för en reaktion kan hittas genom experiment.

Reaktionstid

När en eller flera reaktanter omvandlas till produkter, kan de gå igenom olika modifieringar och energiändringar. De kemiska bindningarna i reaktanterna bryts och nya bindningar bildas för att generera produkter, vilka är helt olika från reaktanterna. Denna typ av kemisk modifiering är känd som kemisk reaktion. Tiden som krävs för att slutföra en reaktion i viss utsträckning är känd som reaktionstid. Tiden beror på olika faktorer som påverkar reaktionen. Exempelvis är partikelstorleken av reaktanter, koncentrationer, deras fysiska tillstånd, temperatur och tryck några av faktorerna, vilka påverkar tiden för att slutföra en reaktion.Annat än för reaktionstidens slutdatum kan vi mäta tid under hela reaktionen. Till exempel kan vi mäta halva reaktionstiden. Därför finns det ingen specifik definition för reaktionstid. Vi mäter snarare tid enligt våra experimentbehov.

Vad är skillnaden mellan Reaktionshastighet och reaktionstid ? • Reaktionshastigheten avgör hur snabbt eller hur långsamt reaktionen är. Reaktionstid är den tid som krävs för att slutföra en reaktion i viss utsträckning. • Om reaktionshastigheten är hög för en viss reaktion är reaktionstiden låg. Även om reaktionshastigheten är låg, kommer reaktionstiden att vara längre.