Skillnader mellan isotonisk lösning och jämvikt Skillnad mellan

Skillnader mellan isotonisk lösning och jämvikt

Både isoton och jämvikt delar samma definition; de båda bär betydelsen "balans" eller "jämlikhet" - men i slutändan har de fortfarande skillnader. En isotonisk lösning är en blandning av två eller flera ämnen; ämnen som har samma saltkoncentration som de som omger blodcellerna - medan jämvikt är lösningen i sig.

I kemi föreligger en isotonisk lösning när en jämn upplösad koncentration är närvarande inom och utanför en cell. Jämfört med det som finns runt den, har en isotonisk lösning lika stor mängd upplöst lösa i det - vilket i enkla ord betyder att det är en lösning som är lika stor spänning. Å andra sidan avser jämvikt i kemi staten där en lösning sägs vara mättad. Sådan mättnadsprocess sker endast när upplösningshastigheterna och utfällningen är lika med varandra - jämvikt uppnår i princip tillståndet med lika koncentration.

Isotonisk lösning

I en isotonisk lösning flyter molekylerna inåt och utåt i samma takt genom osmos, vilket gör att cellstorleken förblir densamma - de förlorar inte heller några lösningar. Ett exempel på en isotonisk lösning är när man blandar natriumklorid (salt) och destillerat vatten - detta kommer att resultera i det som kallas en "saltlösning" -lösning. Vanligtvis finns det flera koncentrationer, och det används vanligtvis för medicinska ändamål och finns i intravenös eller IV, dropp, kontaktlinslösningar och näsbesprutningsprayer. Ofta används den för kemiska experiment eftersom de är utformade för att matcha sminken hos en persons intracellulära vätska genom att de är lika med osmotiskt tryck inuti och utanför en persons celler. Det förhindrar eventuell vätskeskiftning som är till stor hjälp för medicinska ändamål.

Equilibrium

När jämvikten uppträder sker en kemisk reaktion och dess omvända reaktion med samma hastigheter - det är när alla verkande influenser avbryts av andra som resulterar i en stabil, balanserad och oförändrat system. Räntorna för de inåtgående och utåtriktade reaktionerna är i allmänhet inte noll men lika. I grund och botten, i en jämvikt, förändras ingenting och ingenting rör sig. Ett sådant tillstånd kallas en dynamisk jämvikt. Ett exempel på en dynamisk jämvikt är när en person brinner papper (cellulosa). Reaktionen fortsätter tills endera av reaktanterna används upp; först då kommer det att sluta. Reversibla reaktioner är i grunden enkla enstegsreaktioner i båda riktningarna.

Den enda skillnaden mellan en isotonisk lösning och en jämvikt är att en isotonisk lösning innebär att allt innehåll i lösningen balanseras lika, men det finns rörelser i jämvikt, allt innehåll i lösningen är också balanserat lika men ingen rörelser görs främst för att alla skådespelare påverkas av andra - det är därför i jämvikt att det finns stabilitet.

Sammanfattning:

1. En isotonisk lösning är en blandning av två eller flera ämnen; ämnen som har samma saltkoncentration som de som omger blodcellerna - medan jämvikt är lösningen i sig.

2. I en isotonisk lösning strömmar molekylerna inåt och utåt i samma takt genom osmos, vilket gör att cellstorleken förblir densamma - de förlorar inte heller några lösningar.

3. När en jämvikt uppträder sker en kemisk reaktion och dess omvända reaktion med samma hastigheter - det är när alla effekter påverkas av andra som resulterar i ett stabilt, balanserat och oförändrat system.

4. Den enda skillnaden mellan en isotonisk lösning och en jämvikt är att en isotonisk lösning innebär att allt innehåll i lösningen balanseras lika, men det finns rörelser i jämvikt, allt innehåll i lösningen är också balanserat lika men ingen rörelser görs.