Skillnad mellan ränta och hastighetskonstant Skillnad mellan

Rate vs Rate Constant

Fysikalisk kemi är studien av fysiska eller naturliga fenomen baserat på substansens kemiska sammansättning. Det används för att undersöka och tolka kemiska egenskaper hos materia och hur tekniker utvecklas för användning. Det är fördelaktigt i studien av materiella och makroskopiska egenskaper hos ämnen och ämnen. Den har tre huvudområden: termodynamik, som studerar kemiska reaktionernas energikraft; kvantkemi, som studerar molekylära strukturer och kemisk kinetik, som studerar kemiska reaktionshastigheter.

Kemisk kinetik är också känd som reaktionskinetik, och det studerar graden av kemiska processer. Det ger ett sätt att bättre förstå kemi i det biologiska systemet genom insikter på tillväxt av organismer och sönderdelning.

Reaktionshastighet, hastighetsreaktion eller reaktionshastighet definieras som måttet på hur snabbt eller långsamt en kemisk reaktion sker inom en begränsad tidsperiod. Den används i discipliner som kemisk och miljöteknik. Det är den hastighet genom vilken reaktanten omvandlas till produkten och påverkas av flera faktorer: typ av reaktion, huruvida den är snabb eller långsam; koncentrationen av reaktanter som påverkar kollisionen hur mycket tryck tillämpas reaktionsordningen; och temperaturen.

Till exempel: När man bakar kakor märker man att de kommer att baka snabbare vid högre temperaturer än att baka dem vid låga temperaturer. För att bota huvudvärk, kommer läkemedel att bli mer effektiva om de ges i större doser.

Reaktionshastighetskonstant, å andra sidan, ger den jämförande storleken eller mängden av reaktionshastigheten för fasta aktiviteter av reaktanter och produkter. Det är beroende av temperaturen. Eftersom temperaturen varierar, gör också reaktionshastigheten konstant. På samma sätt, om du lägger till, tar bort eller ändrar en katalysator (som ger en väg för en reaktion), påverkas även reaktionshastighetskonstanten och förändras. Det kommer att förbli konstant endast om koncentrationen av reaktanter förändras.

Enheterna i en reaktionshastighetskonstant är beroende av reaktionsordningen. Det är av nollordern om koncentrationen är lika med noll (0), av den första ordningen om koncentrationen är lika med en (1) och av den tredje ordningen om den är lika med tre (3).

Sammanfattning:

1. Reaktionshastighet eller reaktionshastighet är måttet på hur snabbt eller långsamt en kemisk reaktion sker vid omvandlingen av en reaktant till en produkt medan en reaktionshastighetskonstant ger en jämförande mängd reaktionshastigheter för reaktanter och produkter.

2. Reaktionshastigheten påverkas av typ av reaktion.Dessa är typerna av reaktion, koncentration, tryck och temperatur när reaktionerna uppträder. Reaktionshastighetskonstanten påverkas av temperaturen såväl som katalysatorn.

3. Reaktionshastighetskonstanten förbli konstant endast om det som förändras är koncentrationen av reaktanter annars kommer det att förändras mycket som reaktionshastigheten.

4. Enheter i en reaktionshastighetskonstant är beroende av reaktionsordningen medan de inte är i en reaktionshastighet.