Skillnad mellan pH och surhet
pH mot syrlighet
Surhet och pH är två nära besläktade termer inom kemi. pH är en vanligaste term som används i laboratorier. Det är associerat med surhetsmätning och basicitetsmätningar.
Surhet
Syror definieras på flera sätt av olika forskare. Arrhenius definierar en syra som substans som donerar H3O + joner i lösningen. Bronsted-Lowry definierar en bas som substans som kan acceptera en proton. Lewis syradefinition är mycket vanlig än ovanstående två. Enligt detta är varje elektronpardonator en bas. Enligt Arrhenius- eller Bronsted-Lowry-definitionen bör en förening ha ett väte och förmågan att donera det som en proton för att vara en syra. Men enligt Lewis kan det finnas molekyler, som inte har väte, men kan fungera som en syra. Exempelvis är BCl 3 en Lewis-syra, eftersom den kan acceptera ett elektronpar. En alkohol kan vara en Bronsted-Lowry-syra, eftersom den kan donera en proton; Men enligt Lewis blir det en bas. Oberoende av ovanstående definitioner identifierar vi normalt en syra som protondonor. Syror har en sur smak. Limejuice, ättika är två syror vi stöter på hos våra hem. De reagerar med baser som producerar vatten och med metaller för att bilda H 2 ; ökar således metallkorrosionshastigheten. Surhet är tillståndet att vara en syra. Detta är relaterat till graden av att vara en syra (stark eller svag syra).
pH
pH är en skala som kan användas för att mäta surheten eller basiciteten i en lösning. Skalan har siffror från 1 till 14. pH 7 betraktas som ett neutralt värde. Rent vatten sägs ha pH 7. I pH-skalan representeras från 1-6 syror. Syror kan kategoriseras i två, baserat på deras förmåga att dissociera och producera protoner. Starka syror som HCl, HNO 3 är fullständigt joniserade i en lösning för att ge protoner. Svaga syror som CH 3 COOH dissocieras delvis och ger färre mängder protoner. En syra med pH 1 sägs vara mycket stark, och när pH-värdet ökar minskar surheten. Så pH-värdena mer än 7 indikerar basicitet. När grundvärdet ökar kommer pH-värdet också att öka och starka baser har pH-värde 14.
pH-skalan är logaritmisk. Den kan skrivas som nedan i förhållande till H + -koncentrationen i lösningen.
pH = -log [H + ]
I en baslösning finns ingen H + s. Därför kan i ett sådant läge från -log [OH - ] värdet pOH bestämmas. Sedan, pH + pOH = 14 Därför kan pH-värdet hos en baslösning också beräknas. Det finns pH-mätare och pH-papper i laboratorier som används för att mäta pH-värden direkt. pH-papper ger ungefärliga pH-värden, medan pH-mätare ger mer noggranna värden än pH-papper.
