Skillnad mellan oxidationsmedel och reduktionsmedel

Oxidationsmedel mot reduktionsmedel

Oxidations- och reduktionsreaktioner förenas. När ett ämne oxideras reduceras ett annat ämne. Därför är dessa reaktioner gemensamt kända som redoxreaktioner. Ursprungligen identifierades oxidationsreaktioner som reaktionerna i vilka syrgas deltar. Där kombinerar syre med en annan molekyl för att producera en oxid. I denna reaktion genomgår syre reduktion och det andra ämnet genomgår oxidation. Så i grunden oxiderar reaktionen syrgas till en annan substans. Exempelvis i väte undergår följande väte oxidation och följaktligen har syreatom tillsatt vätebildande vatten.

Ett annat sätt att beskriva oxidation är som en förlust av väte.. Ett annat alternativt sätt att beskriva oxidation är som att förlora elektroner. Denna metod kan användas för att förklara kemiska reaktioner, där vi inte kan se en oxidbildning eller väteförlorande. Så även om det inte finns något syre kan vi förklara oxidation med denna metod.

Oxiderande medel

Enligt ovanstående exempel kan oxidationsmedel eller oxidationsmedel definieras som medlet som avlägsnar elektroner från en annan substans i en redoxreaktion. Eftersom det tar bort elektroner, kommer det andra ämnet att ha ett högre oxidationsnummer än reaktanten. Oxideringsmedlet genomgår sedan reduktion. Till exempel i följande reaktion har magnesium omvandlats till magnesiumjoner. Sedan magnesium har förlorat två elektroner har det genomgått oxidation och klorgas är oxidationsmedlet. _{-> Mg + Cl} 2 _{-> Mg} 2+

+ 2Cl

-

I ovanstående reaktion mellan väte och syre gaser syre är oxidationsmedlet. Syre är en bra oxidator i reaktioner. Vidare är väteperoxid, svavelsyra, salpetersyra, halogener, permanganatföreningar och Tolens reagens några av de gemensamma oxidationsmedel.

Reduktionsmedel

Reduktion är motsatsen till oxidation. När det gäller syreöverföring, förloras oxygenserna i reduktionsreaktionerna. När det gäller väteöverföring sker reduktionsreaktioner när väte uppnås. Till exempel har syre i det ovanstående exemplet mellan metan och syre minskat eftersom det har erhållit väte. När det gäller elektronöverföring minskar reduktionen elektroner. Så enligt ovanstående exempel reduceras klor.

Reduktionsmedel är ett ämne som donerar elektroner till ett annat ämne i en redoxreaktion. Således genomgår det andra ämnet reduktion och reduktionsmedlet oxideras.Starka reduktionsmedel har förmågan att enkelt donera elektroner. När atomradiusen är stor, försvagar attraktionen mellan kärnan och valenselektronerna; därför är större atomer bra reduktionsmedel. Dessutom har goda reduktionsmedel låg elektrongelegativitet och små joniseringsenergier. Natriumborhydrid, litiumaluminiumhydrid, myrsyra, askorbinsyra, natriumamalgam och zinkkvicksilveramalgam är några av de gemensamma reduktionsmedlen. _{Oxiderande medel mot reduktionsmedel} Oxiderande medel tar bort elektroner från en annan substans i en redoxreaktion, medan reduktionsmedel donerar elektroner. ^{Oxiderande ämnen oxiderar därför andra ämnen och reduktionsmedel minskar dem.} Under en reaktion genomgår oxidationsmedel reduktion. Däremot genomgår reduktionsmedlet oxidation. ^{Reduktionsmedel har lågelektronegativitet, låg joniseringsenergi och hög atomradie jämfört med oxidationsmedel.}