Skillnad mellan oxidation och förbränning

Oxidation vs Förbränning

Oxidationsreduktionsreaktioner är en grundläggande typ av kemiska reaktioner som vi vanligtvis stöter på i livet.

Oxidation

Ursprungligen identifierades oxidationsreaktioner som reaktioner i vilka syrgas deltar. Där kombinerar syre med en annan molekyl för att producera en oxid. I denna reaktion genomgår syre reduktion och det andra ämnet genomgår oxidation. Därför lägger i grunden oxidationsreaktion syre till en annan substans. Exempelvis i väte undergår följande väte oxidation och därför har syreatom tillsatt vätebildande vatten.

Ett annat sätt att beskriva oxidation är som en förlust av väte.. Det finns några tillfällen där det är svårt att beskriva oxidation som tillsats av syre. Till exempel har syre i följande reaktion tillsatts både kol och väte, men endast kol har genomgått oxidation. I detta fall kan oxidation beskrivas genom att säga att det är förlust av väte. När väte har avlägsnats från metan vid framställning av koldioxid har kol oxiderats.

_CH 4 _{+ 2O} 2 _{-> CO} 2

+ 2H

2

O _{En annan Alternativ metod för att beskriva oxidation är som att förlora elektroner. Denna metod kan användas för att förklara kemiska reaktioner, där vi inte kan se en oxidbildning eller väteförlorande. Så även om det inte finns något syre kan vi förklara oxidation med denna metod. Till exempel i följande reaktion har magnesium omvandlats till magnesiumjoner. Sedan magnesium har förlorat två elektroner har det genomgått oxidation och klorgas är oxidationsmedlet.} - ^ -> _{Mg + Cl} 2 _{-> Mg} 2+ _{+ 2Cl} -

Oxidationstillståndet hjälper till att identifiera de atomer som har genomgått oxidation. Enligt IUPAC-definitionen är oxidationstillståndet "ett mått på graden av oxidation av en atom i en substans. Det definieras som den laddning en atom kan tänka sig att ha. "Oxidationstillståndet är ett heltal, och det kan vara antingen positivt, negativt eller noll. Oxidationstillstånd för en atom utsätts för förändring vid kemisk reaktion. Om oxidationstillståndet ökar, sägs att atomen oxideras. Som i ovanstående reaktion har magnesium noll oxidationstillstånd och magnesiumjon har +2 oxidationstillstånd. Eftersom oxidationsnumret har ökat har magnesium oxiderats.

Förbränning

Förbränning eller uppvärmning är en reaktion där värme produceras genom en exoterm reaktion. För att reaktionen ska äga rum bör ett bränsle och en oxidant vara där. Ämnen som genomgår förbränningen är kända som bränslen. Dessa kan vara kolväten som bensin, diesel, metan eller vätegas etc.Vanligtvis är oxidationsmedlet syre, men det kan också finnas andra oxidanter som fluor. I reaktionen oxideras bränslet av oxidanten. Därför är detta en oxidationsreaktion. När kolvätebränslen används, är produkterna efter en fullständig förbränning vanligen koldioxid och vatten. Men om bränningen inte hänt helt, kan kolmonoxid och andra partiklar släppas ut i atmosfären och det kan orsaka mycket förorening. _{Vad är skillnaden mellan} Oxidation och Förbränning ? • Förbränning är en oxidationsreaktion. ^{• För förbränning är den vanliga oxidanten syre, men för att en oxidationsreaktion ska äga rum är syre inte nödvändigt.}

• Vid förbränning är produkterna främst vatten och koldioxid, men i oxidation kan produkten variera beroende på utgångsmaterialet. Dock kommer de alltid att ha ett högre oxidationstillstånd än reaktanterna.

• I förbränningsreaktioner produceras värme och ljus, och arbete kan göras från energin. Men för oxidationsreaktioner är detta inte alltid sant.