Skillnad mellan metan och etan | Methan vs Ethane

Huvudskillnad - Metan vs Ethane

Metan och etan är de minsta medlemmarna i alkanfamiljen. De molekylära formlerna för dessa två organiska föreningar är CH 4 _{respektive C} 2 _H 6 . nyckelförskjutningen mellan metan och etan är deras kemiska struktur ; en etanmolekyl kan betraktas som två metylgrupper förenade som en dimer av metylgrupper. De andra kemiska och fysiska skillnaderna uppstår huvudsakligen på grund av denna strukturella skillnad.

Vad är metan?

Metan är den minsta medlemmen av alkanfamiljen med den kemiska formeln CH

4 _{(fyra väteatomer är bundna till en kolatom). Det anses vara den viktigaste komponenten av naturgas. Metan är en färglös, luktfri och smaklös gas; även känd som} karban, marshgas, naturgas, koltetrahydrid, och vätekarbid . Det kan lätt antändas, och dess ånga är lättare än luften.

Metan finns naturligt under marken och under havsbotten. Den atmosfäriska metan anses vara en växthusgas. Metan bryts ner i CH

3 _{- med vatten i atmosfären.} Vad är etan?

Etan är en färglös, luktfri gasformig förening vid standard temperatur och tryck. Dess molekylära formel och molekylvikt är C

2 _H 6 _{respektive 30 07 g · mol} -1 ^{. Den är isolerad från naturgas, som en biprodukt från petroleumraffinering. Etan är mycket viktigt för etenproduktion.}

Vad är skillnaden mellan metan och etan?

Egenskaper för metan och etan

Struktur:

Metan:

Den molekylära formel av metan är CH 4, och det är ett exempel av en tetraedral molekyl med fyra ekvivalenta CH-bindningar (sigmabindningar). Bondvinkel mellan H-C-H-atomer är 109. 5 0 _{och alla C-H-bindningarna är ekvivalenta och det är lika med108. 70 pm.} Etan: ^Den molekylformeln av etan

är C 2 H 6, _{och det är ett mättat kolväte eftersom det inte innehåller flera bindningar.} Kemiska egenskaper: _Metan: Stabilitet:

Metan är en kemiskt väldigt stabil molekyl som inte reagerar med KMnO

4

, K 2 _{Cr < 2} O ₇ , H ₂ SO ₄ eller HNO ₃ under normala förhållanden. _{Förbränning:} I närvaro av överflödig luft eller syre förbränns metan med en blekblå, icke-lysande flamproducerande koldioxid och vatten.Det är en mycket exoterm reaktion; Därför används den som ett utmärkt bränsle. I närvaro av otillräcklig luft eller syre bränns den partiellt i kolmonoxid (CO) gas. _{Substitutionsreaktioner:} Metan visar substitutionsreaktioner med halogener. I dessa reaktioner ersätts en eller flera väteatomer med ett lika antal halogenatomer och det kallas "halogenering". "Det reagerar med klor (Cl) och brom (Br) i närvaro av solljus.

Reaktion med ånga: När en blandning av metan och ånga passerar genom en uppvärmd (1000 K) nickel uppburen på aluminiumoxidyta kan den producera väte.

Pyrolys: När metan upphettas till ca 1300 K, sönderfaller den till kolsvart och väte.

Etan: Reaktioner:

Etangas (CH 3 CH 3

) reagerar med bromånga i närvaro av ljus för att bilda bromoetan, (CH 3

CH 2 _{Br) och vätebromid (HBr). Det är en substitutionsreaktion; en väteatom i etan är substituerad med bromatom.} CH ₃ CH ₃ + Br ₂ à CH

3 _CH 2 _{Br + HBr Förbränning:} Den fullständiga förbränning av etan producerar 1559. 7 kJ / mol (51,9 kJ / g) värme, koldioxid och vatten. ₂ 2 _H 6 _{+ 7} O

2 → 4

CO ₂ + 6 H ₂ O + 3120 kJ _{Det kan också ske utan överskott av syre, vilket ger en blandning av amorft kol och kolmonoxid.} 2 C 2 _H 6 + 3 _O 2 → 4 C + 6

H

2 _O + energi _{2 C} 2 H ₆ + 5 O ₂ → 4 CO + 6 H

2 _O + energi _{2 C} 2 H ₆ + 4 O ₂ → 2 C + 2 CO + 6 H

2 _O + energi etc. _{Definitioner:} Substitutionsreaktioner: Substitutionsreaktion är en kemisk reaktion som involverar förskjutningen av en funktionell grupp i en kemisk förening och ersatte den vid _{en annan funktionell grupp.} Användning: Metan: _{Metan används i många industriella kemiska processer (som bränsle, naturgas, flytande naturgas) och transporteras som en kylvätska.} Etan: Etan används som bränsle för motorer och som kylmedel för ett extremt lågtemperatursystem. Den levereras i stålcylindrar som en flytande gas under eget ångtryck.

Referenser: "Etan".

Wikipedia. N. p., 2016. Web. 7 juni 2016. Khanna, Bhishm. "Vad är kemiska egenskaper hos metan? ”. Preservearticles. com

. N. p., 2016. Web. 7 juni 2016. "Metan | CH4 - Pubchem ".

PubChem. ncbi. NLM. nih. gov . N. p., 2016. Web. 7 juni 2016. "Metan".

Wikipedia . N. p., 2016. Web. 7 juni 2016. Image Courtesy: "Ball-and-stick-modell av metanmolekyl" av (Public Domain) via Commons Wikimedia "Ball-and-stick-modell av etanmolekyl" y Ben Mills - Egent arbete (Public Domain) via Commons Wikimedia "Metan" Av Jynto - Egent arbete, baserat på File: Methane-CRC-MW-dimensions-2D.png, (Public Domain) via Commons Wikimedia "Ethane" (Public Domain) via Commons Wikimedia