Skillnad mellan isotoper och isomerer
Isotoper vs Isomerer
Det finns variationer mellan olika atomer. Det finns också variationer inom samma element. Isotoper är exempel på skillnader inom ett enda element.
En molekyl eller jon som har samma molekylformel kan existera på olika sätt beroende på bindningsuppdrag, laddningsfördelningsskillnader, hur de ordnar sig i utrymmet etc. dessa är kända som isomerer.
Isotoper
Atomer av samma element kan vara olika. Dessa olika atomer av samma element kallas isotoper. De skiljer sig från varandra genom att ha olika antal neutroner. Eftersom neutronnumret är annorlunda skiljer sig deras massnummer också. Emellertid har isotoperna av samma element samma antal protoner och neutroner. Olika isotoper förekommer i varierande mängder, och detta ges som ett procentvärde som kallas relativ överflöd. Till exempel har väte tre isotoper som protium, deuterium och tritium. Deras antal neutroner och relativa överflöd är följande.
1 H - neutroner, relativ överflöd är 99. 985%
2 H-en neutron, relativ överflöd är 0. 015%
3 H- två neutroner, relativ överflöd är 0% Antalet neutroner som en kärna kan hålla skiljer sig från element till element. Bland dessa isotoper är endast vissa stabila. Till exempel har syre tre stabila isotoper, och tenn har tio stabila isotoper. För det mesta har enkla element samma neutronnummer som protonnumret, men i tunga element finns mer neutroner än protonerna. Antalet neutroner är viktigt för att balansera kärnans stabilitet. När kärnorna är för tunga blir de instabila och därför blir dessa isotoper radioaktiva. Exempelvis utsänder
238 U strålning och sönderfall till mycket mindre kärnor. Isotoper kan ha olika egenskaper på grund av deras olika massor. De kan till exempel ha olika spinn, således skiljer sig deras NMR-spektra. Men deras elektronnummer är liknande vilket ger upphov till ett liknande kemiskt beteende.
Isomerer
Isomerer är olika föreningar med samma molekylformel. Det finns olika typer av isomerer. Isomerer kan huvudsakligen delas in i två grupper som konstitutionella isomerer och stereoisomerer. Konstitutionella isomerer är isomerer där atomernas anslutning skiljer sig åt i molekyler. Butan är den enklaste alkanen för att visa konstitutionell isomerism. Butan har två konstitutionella isomerer, butan själv och isobuten.
I stereoisomerer är atomer anslutna i samma sekvens, till skillnad från konstitutionella isomerer.Stereoisomerer skiljer sig endast i arrangemanget av sina atomer i rymden. Stereoisomerer kan vara av två typer, enantiomerer och diastereomerer. Diastereomerer är stereoisomerer vars molekyler inte är spegelbilderna av varandra. Cis-transisomerer av 1,2-dikloreten är diastereomerer. Enantiomerer är stereoisomerer vars molekyler är icke-överlägsna spegelbilder av varandra. Enantiomerer förekommer endast med kirala molekyler. En chiral molekyl definieras som en som inte är identisk med sin spegelbild. Därför är den kirala molekylen och dess spegelbild enantiomerer av varandra. Till exempel är 2-butanolmolekylen chiral, och den och dess spegelbilder är enantiomerer.
Vad är skillnaden mellan
