Skillnad mellan isotop och jon

Isotop vs Ion

Atomer är de små byggstenarna av alla befintliga ämnen. Det finns variationer mellan olika atomer. Det finns också variationer inom samma element. Isotoper är exempel på skillnader inom ett enda element. Vidare är atomer knappast stabila under naturliga förhållanden. De bildar olika kombinationer mellan dem eller med andra element för att kunna existera. När de bildar dessa kombinationer kan de producera joner.

Isotoper

Atomer av samma element kan vara olika. Dessa olika atomer av samma element kallas isotoper. De skiljer sig från varandra genom att ha olika antal neutroner. Eftersom neutronnumret är annorlunda skiljer sig deras massnummer också. Emellertid har isotoperna av samma element samma antal protoner och neutroner. Olika isotoper förekommer i varierande mängder, och detta ges som ett procentvärde som kallas relativ överflöd. Till exempel har väte tre isotoper som protium, deuterium och tritium. Deras antal neutroner och relativa överflöd är följande.

¹ H - neutroner, relativ överflöd är 99. 985%

² H-en neutron, relativ överflöd är 0. 015%

^{3 H- två neutroner, relativ överflöd är 0%} Antalet neutroner som en kärna kan hålla skiljer sig från element till element. Bland dessa isotoper är endast vissa stabila. Till exempel har syre tre stabila isotoper, och tenn har tio stabila isotoper. För det mesta har enkla element samma neutronnummer som protonnumret. Men i de tunga elementen finns mer neutroner än protonerna. Antalet neutroner är viktigt för att balansera kärnans stabilitet. När kärnorna är för tunga blir de instabila och därför blir dessa isotoper radioaktiva. Exempelvis utsänder

238 ^{U strålning och sönderfall till mycket mindre kärnor. Isotoper kan ha olika egenskaper på grund av deras olika massor. De kan till exempel ha olika spinn, således skiljer sig deras NMR-spektra. Men deras elektronnummer är liknande vilket ger upphov till ett liknande kemiskt beteende.}

En masspektrometer kan användas för att få information om isotoper. Det ger antalet isotoper som ett element har, deras relativa överflöd och massor.

Ion

De flesta av atomerna (utom nobelgaser) är inte stabila i naturen eftersom de inte har helt fyllda valensskal. Därför försöker de flesta atomer att fylla valensskalet genom att erhålla nobelgaskonfigurationen. Atomer gör det på tre sätt.

Genom att erhålla elektroner

Genom att donera elektroner
Med s harande elektroner
produceras joner på grund av de två första metoderna (att få och donera elektroner).Normalt tenderar elektropositiva atomer, som ligger i s block och d block, att bilda joner genom att donera elektroner. På så sätt producerar de katjoner. De flesta ektronegativa atomer som finns i p-blocket tycker om att få elektroner och bilda negativa joner. Vanligtvis är negativa joner större jämfört med atomen och positiva joner är mindre. Ioner kan ha en enda kostnad eller flera avgifter. Exempelvis gör grupp I-element +1 kationer, och grupp II-element gör +2-katjoner. Men det finns element i d-blocket som kan göra +3, +4, +5 joner, etc. Eftersom det finns en förändring i antalet elektroner när man bildar en jon är antalet protoner inte lika med antalet elektroner i en jon. Annat än de ovan beskrivna polyatomiska jonerna kan det också vara polyatomiska och molekylära joner. När elementära joner förloras från molekyler bildas polyatomiska joner (ex: ClO

3 _- ^{, NH} 4 ₊ ^). Vad är skillnaden mellan

Isotoper och Ion ? • Isotoper är olika atomer av samma element. De skiljer sig från att ha olika antal neutroner. Jonerna skiljer sig från atomen, på grund av antalet elektroner. Ioner kan ha mer eller mindre elektroner än motsvarande atom.

• Ioner är laddade arter, men isotoper är neutrala.

• Isotoper av element kan delta i bildandet av joner.

Skillnad mellan isotop och jon

Rekommenderad