Skillnad mellan isotonisk och isosmotisk

Isotonic vs Isosmotic

Många förblir förvirrad över skillnaden mellan de två typerna av lösningar som tror att de ska vara samma. Men de är inte samma och deras skillnader kommer att belysas i den här artikeln.

För att förstå isosmotiska och isotoniska lösningar måste vi inse att de antingen penetrerar lösta ämnen eller icke-penetrerande lösta ämnen. Isoton är när en lösning har samma saltkoncentration som blod och celler i människokroppen. Isosmotiska är när två lösningar har samma antal lösta ämnen. Penetrerande lösta ämnen är de som kan passera genom membran i cellen som påverkar det osmotiska trycket över membranet. Å andra sidan kan icke penetrerande lösta ämnen inte passera genom membranet, varför de bara påverkar tonicitet.

Skillnaden mellan isosmotiska och isotoniska lösningar är att isotoniska lösningar innehåller endast icke penetrerande lösta ämnen och de kan betecknas som lösningar som har samma osmotiska tryck som cellerna de omger. De absorberas inte heller heller absorberar de allt från cellen. Å andra sidan innehåller isosmotiska lösningar både genomträngande och icke penetrerande lösta ämnen. Således trots att de har samma osmotiska tryck som cellen de omger. De innehåller trängande lösningsmedel som kan komma in och öka cellets osmotiska tryck. När det osmotiska trycket i cellen ökar för att cellen ska absorbera vatten från mediet når det jämvikt och osmotiskt tryck utjämnas på båda sidor. Detta kan ha en effekt på cellen så att den kan brista äntligen.

Med ett numeriskt exempel är en lösning som är 154mM NaCl isotonisk för människor. Sackaros är en lösning som inte har några joner. En lösning av sackaros som är 320 mM anses vara isosmotisk för människor. Vid jämförelse av denna sackaroslösning med 154 mM NaCl-lösning konstateras det att det är 154 mM Na och 154 mM Cl eller cirka 308 milliosmolar vilket är nära 320 milliosmolärt för sackaros.