Skillnad mellan jonisk och molekylär förening Skillnad mellan
Molekylära föreningar är atomer kopplade ihop genom att dela elektroner. I grund och botten binder de sig i elektriskt neutrala partiklar som kallas molekyler. Vissa molekylära föreningar är mycket enkla. De allra flesta exemplen på dessa är diatomiska molekyler, som endast består av två atomer. Kolmonoxid (CO) är ett exempel på en diatomisk förening.
Molekylära föreningar kallas molekyler för att vara korta. De flesta av de befintliga molekylära föreningarna innehåller många atomer som bordsockret, sackaros, som är kemiskt skrivet som C12H22O11. Det betyder att det har 12 atomer kol, 22 väteatomer och 11 atomer syre.
I molekylära föreningar kallas attraktionen av atomer en kovalent bindning. Molekylära föreningar är faktiskt samma med kovalenta föreningar "" samma saker med ett annat namn. Molekylära föreningar har typiskt liten eller ingen elektriska konduktivitetsegenskaper. Dessa typer av föreningar bildas ofta mellan två icke-metaller.
Molekylära föreningar har lågsmältande och kokande punkter. Som det har sagts är de dåliga elektriska ledare och kan endast leda minskat om inte de molekylära föreningarna är i vattenhaltiga och polära. Vid standard temperatur och tryck (STP) kan dessa föreningar ligga i olika tillstånd - fast, gas eller flytande.
Det finns också en annan typ av förening som kallas jonisk förening. Denna förening bildas när metaller reagerar eller binder med icke-metaller. De hålls bredvid varandra genom elektrisk attraktion. Typiskt är joniska föreningar fasta ämnen, som alltid framträder som kristaller, och de har högsmältande och kokande punkter. De utför även elektrisk ström väl i ett smält eller vattenhaltigt tillstånd.
Kanske är den mest kända joniska föreningen bordssaltet (NaCl). Natrium-positivjonen Na + (en positiv laddningskatjon) och kloridjonen, Cl- (en negativ laddningsanjon) har bildat en jonbindning som gjorde jonföreningen. En netto sänkning av potentiell energi uppträder i jonföreningar. Detta uppstår genom överföring av elektroner mellan atomer.
Sammanfattning:
1. Molekylära föreningar är rena substanser bildade när atomer är sammanlänkade genom delning av elektroner medan joniska föreningar bildas på grund av överföringen av elektroner.
2. Molekylära föreningar framställs på grund av kovalent bindning medan joniska föreningar framställs på grund av jonbindning.
3. Molekylära föreningar bildas mellan två icke-metaller, medan joniska föreningar bildas mellan metaller och icke-metaller.
4. Molekylära föreningar är dåliga elektriska ledare medan jonföreningar är bra ledare.
5. Molekylära föreningar kan vara i vilket fysiskt tillstånd som helst, "fast, flytande eller gas. Joniska föreningar är alltid fasta och kristallina i utseende.
6. Det finns många molekylära föreningar än joniska föreningar.
