Skillnaden mellan hydrolys och dehydrering

Hydrolys vs Dehydrering

Vatten är mycket viktigt för levande varelser. Den har många användningsområden. När vatten inte är i tillräckliga kvantiteter påverkar det många viktiga reaktioner i kropparna.

Hydrolys

Detta är en reaktion där en kemisk bindning bryts med en vattenmolekyl. Under denna reaktion delas en vattenmolekyl upp i en proton och en hydroxidjon. Därefter tillsätts dessa två joner i två delar av molekylen där bindningen är bruten. Till exempel är följande en ester. Esterbindningen är mellan -CO och -O.

Vid hydrolysen lägger protonen från vattnet till -O sidan och hydroxidjonen tillför -CO-sidan. Därför kommer som en följd av hydrolysen att bilda en alkohol och en karboxylsyra som var reaktanterna när de bildade estern.

Hydrolys är viktigt för att bryta ner polymererna som gjordes genom kondensationspolymerisation. Kondensationspolymeriseringar är en typ av kemisk reaktion där små molekyler träffas för att bilda en stor enkel molekyl. Reaktionen sker inom två funktionella grupper i molekylerna. Ett annat karakteristiskt kännetecken för en kondensationsreaktion är att under en reaktion förloras en liten molekyl som vatten. Så är hydrolys den reversibla processen för kondensationspolymerisationen. Ovanstående exempel visar en hydrolys av en organisk molekyl.

De flesta hydrolysreaktionerna av organiska molekyler måste katalyseras med starka syror och baser. Men enkelt, när ett salt av en svag syra eller en svag bas löses i vatten, genomgår den också hydrolys. Vatten joniserar och även saltet dissocierar i en katjon och anjon. När exempelvis natriumacetat löses i vatten reagerar acetat med protoner och bildar ättiksyra medan natrium samverkar med hydroxyljoner.

I levande system är hydrolysreaktioner mycket vanliga. I matsmältningssystemet sker detta för att smälta maten som vi intager. Generering av energi från ATP beror också på en hydrolysreaktion av pyrofosfatbindningarna. De flesta av dessa biologiska hydrolysreaktioner katalyseras med enzymer.

Dehydrering

Dehydrering är det tillstånd där det inte finns den normala vattenhalten som krävs. När det hänvisas till biologiska system orsakas detta av en allvarlig förlust av kroppsvätska (till exempel blod). Det finns tre typer av dehydrering som hypotonisk, hypertonisk och isotonisk. Eftersom elektrolytnivån direkt påverkar vattennivån är det viktigt att bibehålla elektrolytbalansen i kroppen för att bibehålla den osmotiska balansen.

Dehydrering kan orsakas på flera sätt. Överskridande urinpassning, diarré, förlust av blod på grund av olyckor och överdriven svettning är några av de vanliga sätten.Dehydrering kan orsaka huvudvärk, minskat blodtryck, yrsel, svimning. I extremt tillstånd av uttorkning orsakar det medvetslöshet och död.

Dehydrering kan förebyggas genom att man dricker tillräckligt med vatten. När mycket vatten förloras från kroppen, ska det levereras igen (oral rehydrering, injektion etc).

Vad är skillnaden mellan hydrolys och dehydrering? • Dehydrering är villkoret att ha mindre mängd vatten än normal nivå. • Hydrolys är en reaktion där en kemisk bindning bryts med en vattenmolekyl. • Dehydrering påverkar hydrolysreaktionerna, för att hydrolysreaktionerna ska ske bör det finnas vatten.