Skillnad mellan vätebindningar och kovalenta bindningar Skillnad mellan
Ämnet gör det mycket tydligt att artikeln är baserad på vissa begrepp från kemi. För er som vet de grundläggande begreppen kemisk bindning är det lätt att förstå att diskussionen handlar om två typer av obligationer. När det gäller andra, låt oss bara säga att bland de många kemiska bindningarna som uppstår mellan atomer och molekyler kommer vi att diskutera och differentiera två mycket viktiga typer av bindningar, nämligen vätebindningar och kovalenta bindningar.
Det är mycket ofta för människor att förvirra de två. Detta beror på en vag definition som erbjuds att förklara dessa relativt andra typer av obligationer. Den enklaste definitionen som erbjuds är att en bindning mellan två icke-metaller vanligtvis är kovalent medan en bindning mellan en metall och en icke-metall är jonisk. Dessa definitioner är ganska generaliserade och det finns många undantag och motsättningar till det. Först och främst måste det noteras att alla bindningar mellan två icke-metaller inte faller under kategorin av kovalenta bindningar; det finns också andra obligationer, varav en är en vätebindning.
Enligt definition är en kovalent bindning en form av en kemisk bindning som uppstår på grund av delningen av elektronpar mellan samma eller distinkta atomer. Kovalent bindning refererar i sin tur till den stabila balansen av kraft (både attraktiv och repulsiv) mellan atomer när de delar elektroner. Delningen tillåter varje atom involverad att uppnå ett yttre skal som motsvarar ett fullt valensskal eller yttre skal. Detta står för en stabil konfiguration av elektroner. I motsats till detta är en vätebindning faktiskt namnet på den elektrostatiska attraktionen mellan speciella typer av molekyler, kända som polära molekyler. Obundet uppträder unikt när en väteatom som redan är bunden till en högt elektronegativ atom (en av de tre, syre, kväve eller fluor) upplever en annan attraktionskraft från en närliggande atom som också är mycket elektronegativ. Observera att väte måste finnas där för att en vätebindning ska uppstå, och därmed namnet på bindningen. Också en av de tre ovan nämnda atomer bör bindas till den. Detta beror på att kväve, fluor och syre är mycket elektronegativa, det vill säga locka till elektroner mot sig själva. Detta gör att väte beter sig som en positivt laddad partikel eftersom de negativt laddade elektronerna har dragits mot motsvarande kväve-, fluor- eller syreatom. Därför är denna vätepartikel, som nu är positiv, lättdragbar mot en annan elektronegativ atom på grund av dess negativitet. Att använda namnet vätebindning för denna kemiska interaktion är mer som att använda en missnomer eftersom det inte finns någon sann bindning som bildas.I själva verket finns di-pole till di-pole attraktioner.
De interaktioner som äger rum i kovalent bindning innefattar metall till metallbindning, tre centra två elektronoband, agostiska interaktioner, π-bindning och σ-bindning. Det är verkligen anmärkningsvärt att covalency är störst mellan atomer som har liknande elektronegativiteter. Detta innebär att de två atomen inte behöver vara av samma element utan bör ha elektronegativitet som är jämförbar och nära möjliggör starkare bindningar. I motsats till detta är vätebindningar intermolekylära, det vill säga förekomma mellan molekyler eller mellan olika delar av en molekyl. Vätebindningarna är ganska starka; starkare än van der Waals styrkor men är svagare än kovalenta och jonbindningar. Exempel på molekyler där vätebindning sker innefattar vatten liksom några organiska molekyler, såsom proteiner, DNA etc.
Sammanfattning av skillnader uttryckta i punkterna
1. Kovalent bindning - en kemisk bindning som uppstår på grund av delningen av elektronpar mellan samma eller distinkta atomer, kovalent bindning avser stabil stabilitetsbalans (både attraktiv och repulsiv) mellan atomer när de delar elektroner, delning medger att varje atom involveras för att uppnå ett yttre skal som motsvarar ett fullt valensskal eller yttre skal en vätebindning är den elektrostatiska attraktionen mellan speciella typer av molekyler, kända som polära molekyler. Bindningen uppträder unikt när en väteatom som redan är bunden till en högt elektronegativ atom (en av de tre, syre, kväve eller fluor) upplever en annan attraktionskraft från en närliggande atom som också är mycket elektronegativ
2. Kovalent bindning kan inträffa mellan en stor mängd atomer; vätebindningar kräver väte och ett av syre, kväve eller fluor
3. Kovalent bindning är starkare än vätebindningar
