Skillnad mellan järn och ferris | Ferro vs Ferric
Huvudskillnad - Järn vs Ferri
Järn är ett av de vanligaste metallelementen på jord och järn (Fe 2+ ) och Ferric (Fe 2+ ) är två oxidationsformer av elementjärn mellan vilka det finns en skillnad baserad på deras elektronkonfiguration. Ferro har +2 oxidationstillstånd, och ferri har +3 oxidationstillstånd. Med andra ord är de två stabila joner från ett föräldraelement. Tangentskillnaden mellan dessa två joner är deras elektronkonfiguration. Järn jon bildas vilket eliminerar 2d-elektroner från järnatomen, medan järn jon bildas genom att eliminera 3d-elektroner från järnatomen . Detta ger olika kemiska egenskaper, skillnader i surhet, reaktivitetsmagnetiska egenskaper och olika färger i kemiska komplex och lösningar. Vad är järnhaltigt?
Järnjärn har +2 oxidationstillstånd;bildad genom att avlägsna två 3s-skalelektroner från en neutral järnatom
. Vid bildandet av järnjärn förbli 3d-elektroner densamma, den resulterande jonen har alla sex d-elektroner. Järn jon är paramagnetisk eftersom den har oparmade elektroner i yttersta skalet. Även om det har ett jämnt antal d-elektroner, när de fyller i fem d-orbital, förblir några elektroner opa i jonen. Men när den binder med andra ligander kan den här egenskapen ändras. Järn joner är relativt mer grundläggande än järnjoner.
bildad genom att ta bort två 3-skalselektroner och en d-elektron från en neutral järnatom
. Järnjärn har 5d-elektroner i sitt yttre skal och denna elektronkonfiguration är relativt stabil på grund av extra stabilitet från halvfyllda orbitaler. Ferrikjoner är sura jämfört med järn joner. Ferrikjoner kan fungera som ett oxidationsmedel i vissa reaktioner. Det kan till exempel oxidera jodidjoner till en mörkbrun lösning om jod.
(aq) + 2I - (aq) → 2Fe 2+ aq) + I 2 (aq / s) Vad är skillnaden mellan järn och ferri? Egenskaper för järn och järn:
Elektronkonfiguration:
Järnens elektronkonfiguration är;
1s
2, 2s 2 , 2p 6 , 3s 2 , 3p 6 , 4s < 2 , 3d 6 Järn: Järnjärn bildas avlägsnande av två elektroner (två 3s elektroner) från järnatom. Järnjärn har sex elektroner i d-skal. Fe → Fe
2+
+ 2e
Den har elektronkonfigurationen av 1s 2 , 2s
2 , 2p 6, 3s 2 , 3p 6 , 3d 6 . Ferri: Järnjärn bildas avlägsnande av tre elektroner (två 3s elektroner och en d-elektron) från järn. Järnjärn har fem elektroner i d-skal. Detta är ett halvfyllt tillstånd i d-orbitaler som anses vara relativt stabil. Därför är järnjoner relativt stabila än järn joner. Fe → Fe 3+
+ 3e
Den har elektronkonfigurationen av 1s
2 , 2s 2, 2p 6, 3s 2 , 3p 6 , 3d 5 . Löslighet i vatten: Järn: När järn joner är närvarande i vatten ger den en klar, färglös lösning. Eftersom järnjärn är helt lösliga i vatten. Det finns en liten mängd Fe 2+ på naturliga vattenvägar.
Ferri:
Det kan tydligt identifieras när järn (Fe
3+ ) joner är närvarande i vatten. Därför ger den en färgstark avsättning med en karakteristisk smak till vattnet. Dessa sediment bildas, eftersom järnjoner är olösliga i vatten. Det är ganska obehagligt när järn joner löses i vatten; människor kan inte använda vatten som innehåller järnjoner. Komplex bildning med vatten:
Järn:
Järn jon bildar ett komplex med sex vattenmolekyler; den kallas hexaquairon (II) jon [Fe (H 2 O) 6
]
2+
(aq) . Den är ljusgrön i färg. Ferri: Ferricjon bildar ett komplex med sex vattenmolekyler; det kallas hexaaquairon (III) jon [Fe (H 2 O) 6 ] 3+
(aq)
. Det är blekt lila i färg. Men vi brukar se tråkig gul färg i vatten; detta på grund av bildandet av ett annat hydrokomplex, överföring av protoner till vatten. Image Courtesy: 1. "Iron (II) oxid" [Public Domain] via Commons 2. "Iron (III) -oxide-sample" av Benjah-bmm27 - eget arbete. [Public Domain] via Commons
