Skillnad mellan excitation och ioniseringspotential | Excitation vs Ionization Potential

Huvudskillnad - Excitation vs Ionization Potential

De två termens exciteringspotential och joniseringspotential är relaterade till den energi som krävs för att flytta elektroner, men det finns en skillnad mellan dem baserat på elektronrörelsens destination. Med andra ord, i dessa två situationer är elektronens destination efter rörelsen annorlunda. Två rörelser av elektroner kan identifieras på detta sätt. Elektroner kan antingen flytta till en högre energinivå inom atomen eller molekylen eller lossna sig från kärnan och flytta sig bort från atomen. Båda dessa processer kräver bestämda mängder energi. Elektroner kan inte röra sig om inte den erforderliga energin inte absorberas. nyckelskillnaden mellan exciterings- och joniseringspotentialen är att exciteringspotentialen är den energi som krävs för att hoppa från en energinivå till andra medan joniseringspotentialen är den energi som krävs för att avlägsna en elektron från en atom.

Vad är Excitation Potential?

Atomer har energinivåer som kallas banor. Elektroner rör sig runt kärnan i dessa banor. Elektroner kan inte välja godtyckliga banor; De placeras i vissa banor i enlighet med deras energinivåer och de är begränsade att flytta eller hoppa till en annan energinivå om de inte absorberar den önskade energin. Förflyttning från en bana till en annan efter absorption av den erforderliga mängden energi kallas excitation och den energi som absorberas för att röra sig från en bana till en annan kallas exciteringspotential eller exciteringsenergi .

Vad är Joniseringspotential?

Ionisering är processen att ta bort en elektron från valensskalet. I allmänhet är elektroner bundna till kärnan genom starka elektrostatiska krafter. Därför krävs energi för att helt avlägsna en elektron från atomen. Detta definieras som att avlägsna en elektron från atom eller molekyl till ett oändligt avstånd. Den energi som krävs för denna process kallas " joniseringsenergi " eller "joniseringspotential".

Med andra ord är det den potentiella skillnaden mellan det initiala tillståndet, i vilket elektronen är bunden till kärnan och det slutliga tillståndet i vilket elektron inte längre är fäst vid kärnan där det ligger vila vid oändligheten.

Periodiska trender för joniseringsenergi (IE) vs.protonnummer

Vad är skillnaden mellan excitation och ioniseringspotential?

Definition av excitations- och ioniseringspotential

Excitationspotential:

Den energi som absorberas av en elektron för att flytta från en energinivå till en högre energinivå kallas "exciteringspotential" eller exciteringsenergi. Detta är vanligtvis energiförskjutningen mellan inledande och slutliga tillståndet.

Obs: elektron flyttar sig inuti atomen, men i olika energinivåer.

Ioniseringspotential:

Den energi som krävs för att avlägsna en elektron från en atom kallas, "joniseringspotential" eller " joniseringsenergi ". Detta är den potentiella skillnaden mellan två tillstånd där en elektron är bunden till kärnan och elektronen avlägsnas från atomen. Energin när elektronen är oändligt avstånd anses vara noll.

Obs! En elektron avlägsnas från atomen och det finns ingen attraktion med kärnan när den tas bort.

Beräkning:

Excitationspotential:

När en elektron hoppar från marktillståndet (n = 1) till en annan (n = 2) energinivån kallas motsvarande energi 1 ^st exciteringspotential.

- diff Artikeln före tabell ->

1 st exciteringspotential = Energi (n = 2 nivå) - Energi (n = 1 nivå) = -3. 4 ev - (-13, 6 ev) = 10. 2 ev När en elektron hoppar från marktillståndet (n = 1) till en annan (n = 3) energinivån kallas motsvarande energi 2: a exciteringspotential.

2

nd exciteringspotential = Energi (n = 3 nivå) - Energi (n = 1 nivå) = -1. 5 ev - (-13.6 ev) = 12. 1 ev Joniseringspotential:

Tänk på att ta bort en elektron från n = 1 energinivå. Joniseringspotentialen är energi som krävs för att avlägsna en elektron från n = 1-nivå till oändlighet.

Ioniseringspotential = E

oändlighet - E (n = 1 nivå) = 0 - (-13.6 ev) = 13. 6 ev I atomer de flesta löst bundna elektronerna avlägsnas först och joniseringspotentialen ökar gradvis när den joniserar.

Image Courtesy:

"

Medel Excitation Potential" av HPaul - eget arbete. (Public Domain) via Wikimedia Commons "First Ionization Energy" av användaren: Sponk (CC BY-SA 3. 0) via Commons