Skillnad mellan utsläpp och absorptionsspektra

Emission vs Absorption Spectra | Absorptionsspektrum mot utsläppsspektrum

Lätta och andra former av elektromagnetiska strålningar är mycket användbara och används ofta i analytisk kemi. Samspelet mellan strålning och materia är föremål för vetenskapen som kallas spektroskopi. Molekyler eller atomer kan absorbera energi eller släppa energi. Dessa energier studeras i spektroskopi. Det finns olika spektrofotometrar för att mäta olika typer av elektromagnetiska strålningar som IR, UV, synlig, röntgen, mikrovågsugn, radiofrekvens etc.

Emissionsspektra

När ett prov ges kan vi få information om provet beroende på dess interaktion med strålningen. Först stimuleras provet genom att applicera energi i form av värme, elektrisk energi, ljus, partiklar eller kemisk reaktion. Innan du applicerar energi ligger molekylerna i provet i ett lägre energiläge, som vi kallar marktillståndet. Efter applicering av yttre energi, kommer några av molekylerna att genomgå en övergång till ett högre energiläge som kallas det upphetsade tillståndet. Denna upphetsad statliga art är instabil; Därför försöker man ge energi och komma tillbaka till marken. Denna utsända strålning är plottad som en funktion av frekvens eller våglängd, och det kallas då en emissionsspektra. Varje element avger specifik strålning beroende på energiklyftan mellan marktillståndet och det exciterade tillståndet. Därför kan detta användas för att identifiera de kemiska arterna.

Absorptionsspektra

Ett absorptionsspektrum är en plot av absorbans mot våglängd. Annat än våglängdsabsorbansen kan också ritas mot frekvens eller vågnummer. Absorptionsspektra kan vara av två typer som atomabsorptionsspektra och molekylabsorptionsspektra. När en stråle av polychromatisk UV eller synlig strålning passerar genom atomer i gasfasen absorberas endast några av frekvenserna av atomerna. Absorberad frekvens skiljer sig åt för olika atomer. När den överförda strålningen registreras består spektret av ett antal mycket snäva absorptionslinjer. I atomer ses dessa absorptionsspektra som ett resultat av elektroniska övergångar. I andra molekyler än de elektroniska övergångarna är också vibrations- och rotationsövergångar möjliga. Så absorptionsspektrumet är ganska komplext och molekylen absorberar UV, IR och synliga strålningstyper.

Vad är skillnaden mellan absorptionsspektra Vs emissionsspektra? • När en atom eller molekyl exciterar, absorberar den en viss energi i den elektromagnetiska strålningen; därför kommer den våglängden att vara frånvarande i det inspelade absorptionsspektrumet. • När arten kommer tillbaka till marktillståndet från det upphetsade tillståndet, avges den absorberade strålningen och det registreras.Denna typ av spektrum kallas ett emissionsspektrum. • Absorptionsspektra registrerar enkelt de våglängder som absorberas av materialet, medan emissionsspektra registrerar våglängder som emitteras av material som stimulerats av energi tidigare. • Jämfört med det kontinuerliga synliga spektret är både emissions- och absorptionsspektra linjespektra eftersom de endast innehåller vissa våglängder. • I ett emissionsspektrum kommer det bara få färgade band i en mörk bakgrund. Men i ett absorptionsspektrum kommer det att finnas några mörka band inom det kontinuerliga spektrat. De mörka banden i absorptionsspektrumet och de färgade banden i det emitterade spektrumet av samma element är liknande.