Skillnaden mellan elektronegativitet och ioniseringsenergi

Elektronegativitet vs Ioniseringsenergi

Atomer är de små byggstenarna i alla befintliga ämnen. De är så små att vi inte ens kan observera med vårt blotta öga. Atomen består av en kärna, som har protoner och neutroner. Annat än neutroner och positroner finns det andra små subatomiska partiklar i kärnan, och det finns elektroner som cirklar runt kärnan i orbitaler. På grund av närvaron av protoner är atomkärnor positivt laddade. Elektronerna i yttre sfären är negativt laddade. Följaktligen upprätthåller de attraktiva krafterna mellan atomens positiva och negativa laddningar strukturen.

Ioniseringsenergi

Ioniseringsenergi är den energi som ska ges till en neutral atom för att avlägsna en elektron från den. Avlägsnandet av elektron betyder att man tar bort det oändligt avstånd från arten så att det inte finns någon attraktionskraft mellan elektronen och kärnan. Ioniseringsenergier kallas för första joniseringsenergi, andra joniseringsenergi och så vidare beroende på hur många elektroner som avlägsnas. Detta kommer att ge upphov till katjoner med +1, +2, +3 avgifter och så vidare. I små atomer är atomraden liten. Därför är de elektrostatiska attraktionskrafterna mellan elektronen och neutronen mycket högre jämfört med en atom med lageratomradien. Detta ökar joniseringsenergin hos en liten atom. När elektronen ligger närmare kärnan kommer joniseringsenergin att vara högre. Sålunda är (n + 1) joniseringsenergin alltid högre än nionde joniseringsenergin. Även när man jämför två första joniseringsenergier av olika atomer varierar de också. Exempelvis är den första joniseringsenergin av natrium (496 kJ / mol) mycket lägre än den första joniseringsenergin av klor (1256 kJ / mol). Genom att avlägsna en elektron kan natrium uppnå ädelgaskonfigurationen; Därför tar det lätt bort elektronen. Dessutom är atomavståndet mindre i natrium än i klor, vilket sänker joniseringsenergin. Därför ökar joniseringsenergin från vänster till höger i rad och botten till toppen i en kolumn i det periodiska bordet (detta är den inverse ökningen av atomstorleken i det periodiska tabellen). Vid avlägsnande av elektroner finns det några fall där atomerna får stabila elektronkonfigurationer. Vid denna tidpunkt tenderar joniseringsenergier att hoppa till ett högre värde.

Elektronegativitet

Elektronegativitet är en atoms tendens att locka elektronerna i ett band mot det. Detta visar helt enkelt "likheten" av en atom mot elektronerna. Paulingskala används ofta för att indikera elementets elektronegativitet. I det periodiska systemet ändras elektronegativitet enligt ett mönster.Från vänster till höger på en period ökar elektronegativiteten, och från topp till botten på en grupp minskar elektronegativiteten. Därför är fluor det mest elektronegativa elementet med värdet 4, 0 i Pauling-skalan. Grupp en och två element har en mindre elektronegativitet, så de tenderar att bilda positiva joner genom att ge elektroner. Eftersom grupp 5, 6, 7 element har ett högre elektronegativitetsvärde som de tycker om att ta elektroner i och från negativa joner. Elektronegativitet är också viktigt vid bestämning av bindningarnas natur. Om de två atomen i bindningen inte har någon elektronegativitetsskillnad, kommer en ren kovalent bindning att resultera. Om elektronegativitetsskillnaden mellan de två är hög, kommer en jonbindning att resultera.

Vad är skillnaden mellan elektronegativitet och ioniseringsenergi? • Elektronegativitet är en atoms tendens att locka elektronerna i ett band mot det. • Ioniseringsenergi är den energi som ska ges till en neutral atom för att ta bort en elektron från den.