Skillnad mellan korrosion och rostning
Korrosion mot rostning
Korrosion och rost är två kemiska processer, vilket resulterar i sönderdelning av material.
Korrosion
När ett material reagerar med den yttre miljön, över tiden kommer strukturen att försämras och bryts ner i små bitar. I slutändan kan den sönderfalla till atomnivån. Detta kallas korrosion. Vanligtvis händer detta med metaller. När de utsätts för den yttre miljön, kommer metaller att genomgå oxidationsreaktioner med syre i atmosfären. Annat än metaller, material som polymerer, keramik kan också genomgå sönderdelning. Men i detta fall är det känt som nedbrytning. De yttre faktorer som orsakar metaller att korrodera är vatten, syror, baser, salter, oljor och andra fasta och flytande kemikalier. Annat än dessa korroderar metaller vid exponering för gasformiga material som syraångor, formaldehydgas, ammoniakgas och svavelhaltiga gaser. Grunden för korrosionsprocessen är en elektrokemisk reaktion. I metallen där korrosion sker sker en katodisk och anodisk reaktion. När metallatomer utsätts för vatten, ger de upp elektroner till syremolekyler och bildar positiva metalljoner. Detta är den anodiska reaktionen. De framställda elektronerna förbrukas genom katodreaktionen. De två ställena där katodreaktion och anodisk reaktion äger rum kan vara nära varandra eller långt ifrån varandra beroende på omständigheterna. Vissa material är motståndskraft mot korrosion, medan vissa är benägna att korrosion. Emellertid kan korrosion förebyggas med vissa metoder. Beläggning är en av metoderna för att skydda material mot korrosion. Detta inkluderar målning, plätering, applicering av emalj på ytan etc.
Rostning
Rostning är en kemisk process, som är vanligt med metallerna som innehåller järn. Med andra ord, korrosionsprocessen sker när det finns järn, är det känt som rostning. För att rostning ska äga rum bör det finnas vissa förutsättningar. I närvaro av syre och fukt eller vatten genomgår järn denna reaktion och bildar en serie järnoxid. Denna rödbruna färgförening är känd som rost. Så innehåller rost hydratiserat järn (III) oxid Fe 2 O 3 · nH 2 O och järn (III) oxidhydroxid (FeO (OH), fe (OH) 3 ). Om rostning börjar på ett ställe kommer det så småningom att sprida sig och hela metallen kommer att sönderdelas. Inte bara järn, men metallerna som innehåller järn (legeringar) genomgår också rostning.
Rostning börjar med överföring av elektroner från järn till syre. Järnatomer överför två elektroner och bildar järn (II) joner enligt följande.
Fe → Fe 2+ + 2 e -
Syre bildar hydroxidjoner genom att acceptera elektroner i närvaro av vatten.
O 2 + 4 e - + 2 H 2 O → 4 OH -
Ovanstående reaktioner accelereras i närvaro av syror. Vidare, när det finns elektrolyter som salter, förbättras reaktionen ytterligare. Rost innehåller järn (III) joner, så att den bildade Fe 2+ genomgår redoxreaktion för att ge Fe 3+ enligt följande.
4 Fe 2+ + O 2 → Fe 3+ + 2O 2-
Fe 3+ och Fe 2+ genomgår följande syrabasreaktioner med vatten.
Fe 2+ + 2 H 2 O ^ Fe (OH) 2 + 2 H +
Fe 3 + + 3 H 2 O ^ Fe (OH) 3 + 3 H +
Slutligen bildas en serie hydratiserade järnoxider som rost.
Fe (OH) 2 Fe Fe + H 2 O
Fe (OH) 3 Fe Fe (OH) + H 2 O
2 FeO (OH) Fe 2 O 3 + H 2 O Vad är skillnaden mellan Korrosion och rostning
