Skillnad mellan koordinatkovalent bindning och kovalent bindning

Koordinatkovalenta Bond vs Kovalenta Bond

Som föreslagna av den amerikanska kemisten GN Lewis är atomer stabil när de innehåller åtta elektroner i sitt valensskal. De flesta av atomen har mindre än åtta elektroner i sina valensskal (utom de ädla gaserna i grupp 18 i det periodiska bordet); Därför är de inte stabila. Dessa atomer tenderar att reagera med varandra, för att bli stabila. Således kan varje atom uppnå en ädelgaselektronisk konfiguration. Kovalenta bindningar är en stor typ av kemiska bindningar som förbinder atomer i en kemisk förening.

Polaritet uppstår på grund av skillnaderna i elektronegativitet. Elektronegativitet ger en mätning av en atom för att locka elektroner i ett band. Vanligtvis används Pauling-skala för att indikera elektrogenegativitetsvärdena. I det periodiska tabellen finns det ett mönster om hur elektronegativitetsvärdena ändras. Från vänster till höger genom en period ökar elektronegativitetsvärdet. Därför har halogener större elektronegativitetsvärden under en period, och grupp 1-element har relativt låga elektronegativitetsvärden. Nedan i gruppen minskar elektronegativitetsvärdena. När två av samma atom eller atomer som har samma elektronegativitet bildar en bindning mellan dem, drar dessa atomer elektronparet på ett liknande sätt. Därför tenderar de att dela elektronerna och denna typ av bindningar är kända som icke-polära kovalenta bindningar.

Kovalent Bond

När två atomer som har samma eller mycket låga elektronegativitetsskillnad, reagerar de tillsammans, bildar de en kovalent bindning genom att dela elektroner. Båda atomer kan få den elektroniska konfigurationen av ädelgas genom att dela elektroner på detta sätt. Molekylen är produkten resulterad av bildandet av kovalenta bindningar mellan atomer. Till exempel, när samma atomer förenas för att bilda molekyler som Cl ₂ , H ₂ eller P ₄ är varje atom bunden till en annan med en kovalent obligation.

Koordinera kovalent bindning

Detta är också en typ av kovalent bindning där de två elektronerna i bindningen endast doneras av en enda atom. Detta är också känt som en dativåning. Denna typ av kovalenta bindningar bildas när en Lewis-bas donerar ett elektronpar till en Lewis-syra. Därför kan detta också förklaras som en bindning mellan en Lewis-syra och en Lewis-bas. I teorin, för att visa donationsatomen och icke-donerande atomen, sätter vi positiv laddning för donationsatomen och negativ laddning för den andra atomen. När exempelvis ammoniak donerar det ensamma elektronparet av kväve till Barium av BF ₃ , resulterar en koordinatkovalent bindning. Efter bildning liknar denna bindning en polär kovalent bindning och kan inte särskiljas som en separat bindning även om den har ett separat namn.

Vad är skillnaden mellan kovalent bindning och samordnad kovalent bindning? • I en kovalent bindning bidrar båda atomerna med samma antal elektroner till bindningen, men i en koordinatkovalent bindning doneras två elektroner med en enda atom. • I en kovalent bindning kan elektronegativitetsskillnaden mellan de två atomer vara noll eller ett mycket lågt värde, men i koordinatkovalent bindning bildas typ av en polär kovalent bindning. • För en samordnad kovalent bindning att bilda, bör en atom i molekylen ha ett ensampar.