Skillnaden mellan Cis och Trans isomerer

Cis vs Trans-isomerer

Isomerer är olika föreningar med samma molekylformel. Det finns olika typer av isomerer. Isomerer kan huvudsakligen delas in i två grupper som konstitutionella isomerer och stereoisomerer. Konstitutionella isomerer är isomerer där atomernas anslutning skiljer sig åt i molekyler. Butan är den enklaste alkanen för att visa konstitutionell isomerism. Butan har två konstitutionella isomerer, butan själv och isobuten.

I stereoisomerer är atomer kopplade i samma sekvens, till skillnad från konstitutionella isomerer. Stereoisomerer skiljer sig endast i arrangemanget av sina atomer i rymden. Stereoisomerer kan vara av två typer, enantiomerer och diastereomerer. Diastereomerer är stereoisomerer vars molekyler inte är spegelbilder av varandra. Cis-transisomerer av 1,2-dikloreten är diastereomerer. Enantiomerer är stereoisomerer vars molekyler är icke-överlägsna spegelbilder av varandra. Enantiomerer förekommer endast med kirala molekyler. En chiral molekyl definieras som en som inte är identisk med sin spegelbild. Därför är den kirala molekylen och dess spegelbild enantiomerer av varandra. Till exempel är 2-butanolmolekylen chiral, och den och dess spegelbilder är enantiomerer.

Som nämnts ovan är cis transisomerism eller med andra ord E-Z isomeri är en form av stereoisomerism. Cis Trans Naming System ansökte om namngivning enkla föreningar, medan E-Z-systemet används för de mer komplicerade molekylerna. När en molekyl har en begränsad rotation på någon plats kan cis och transisomerer existera. Det är när det finns kol-kol-dubbelbindningar, det finns en begränsad rotation, så cis Transisomerer kan vara närvarande. I en molekyl som 1, 2 dibrometen kan två bromgrupper ligga på samma sida av dubbelbindningen eller på motsatt sida av dubbelbindningen. Det spelar ingen roll om bindningen är ett enkelbindning, för då kan atomerna rotera. I detta fall är dock två molekyler inte desamma. Även om Cis och transisomerer har samma molekylformel och molekylvikt, är deras fysikaliska egenskaper olika.

Cis isomerer

Molekylen där två av samma atomer är på samma sida av dubbelbindningen är känd som cis-isomeren. Cis-isomeren har den högre kokpunkten jämfört med transisomeren. Anledningen till detta är de starkare intermolekylära krafterna i cis-isomerer. Till exempel i 1, 2-dikloreten, när molekylen är cis, finns två mer elektronegativa kloratomer på ena sidan av molekylen. På grund av detta kommer den här sidan av molekylen att ha en liten negativ laddning medan den andra sidan kommer att ha en liten positiv laddning. Därför blir molekylen en polär och dipol-dipolinteraktioner kan uppstå mellan molekyler.Dessa extra intermolekylära krafter i cis-isomeren ger den en högre kokpunkt jämfört med transisomerer.

Trans-isomerer

Molekyl med två av samma atomer i motsatt sida av dubbelbindningen är känd som transisomeren. Transisomerer kommer att ha lägre kokpunkter eftersom även om det finns en laddningsseparation blir den totala molekylen icke polär. Men transisomerer har en högre smältpunkt. Transisomerer har en rakare form och de packar bra. Så en högre energi behövs för att smälta molekylen som ger den en högre smältpunkt.

Vad är skillnaden mellan Cis Isomers och Trans Isomers? • Moleculen där de två av samma atomer är på samma sida av dubbelbindningen är känd som cis-isomeren. Molekyl med de två av samma atomer i motsatt sida av dubbelbindningen är känd som Trans-isomeren. • Cis isomerer är polära, och transisomerer är relativt icke polära. • Cis-isomeren har den högre kokpunkten jämfört med transisomeren. • Trans isomerer har en högre smältpunkt; I motsats härtill har cis-molekylerna en lägre smältpunkt. • Transmolekyler är välförpackade än cis-molekylerna.