Skillnad mellan kloratom och kloridjon
Klor Atom vs Kloridjon
Elementen i det periodiska systemet är inte stabila utom de ädelgaserna. Därför försöker element att reagera med andra element för att få ädelgasens elektronkonfiguration för att uppnå stabilitet. Likaså måste klor också få en elektron för att uppnå elektronkonfigurationen hos ädelgasen, Argon. Alla metaller reagerar med klor och bildar klorider. Förutom vissa likheter har klor och klorid olika fysikaliska och kemiska egenskaper på grund av förändringen av en elektron.
Kloratom
Klor är ett element i det periodiska tabellen som betecknas av Cl. Det är en halogen (17 th> -grupp) i perioden 3 rd i det periodiska tabellen. Atomerantalet klor är 17; Därmed har den sjutton protoner och sjutton elektroner. Dess elektronkonfiguration är skriven som 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p 5 . Eftersom subnivån p skulle ha 6 elektroner för att erhålla Argon-ädelgaselektronkonfigurationen, har klor förmågan att locka en elektron. Klor har en mycket hög elektro negativitet, vilket är ca 3, enligt Pauling skalaen. Atomvikten av klor är 35,453 amu. Under rumstemperatur föreligger klor som en diatomisk molekyl (Cl 2). Cl 2 är en gulgrön färggas. Klor har en smältpunkt av -101. 5 ° C och en kokpunkt på -34. 04 ° C. Bland alla klorisotoperna är Cl-35 och Cl-37 de mest stabila isotoperna. I atmosfären är 35 Cl närvarande i 75, 77% och 37 Cl närvarande i 24 23%. När klorgas löses i vatten bildar den saltsyra och hypoklorsyra, vilka är mycket sura. Klor har alla oxidationsnummer varierande från -1 till +7.
-
. Klorid är en monovalent jon med -1 laddning. Därför har den 18 elektroner och sjutton protoner. Kloningens elektronkonfiguration är 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p 6 . Klorid finns i joniska föreningar, såsom natriumklorid, kalciumklorid och HCl, vilka är joniska. Klorid finns också naturligt i vattenkällor, och detta är den vanligaste anjonen i naturen. Det finns en betydande mängd kloridjoner i havsvatten. Kloridjoner kan delta i att leda elektricitet genom lösningsmedel.
