Skillnad mellan karbonat och bikarbonat

Karbonat vs Bikarbonat

Människokroppen producerar koldioxid som en biprodukt av ämnesomsättningen. Det mesta av denna koldioxid löses i blodplasma och förekommer i form av bikarbonat. Karbonat- och bikarbonatsystemet är huvudsakligen ansvarigt för att behålla vårt pH-värde i blodet, och de fungerar som en buffert i vårt blod. När koldioxid löses i vatten bildas bikarbonat och kolsyra, och det finns jämvikt mellan dessa arter.

Karbonat

Karbonat är en jon som innehåller kol och tre oxygener. Den har en negativ divalent laddning. Karbonatjon har en trigonal plan geometri. Dess molekylvikt är 60 g mol ^-1 . Strukturen av karbonatanjonen ges nedan.

Även om karbonatstrukturen är ritad som ovan, med en kolsyra-dubbelbindning och två kolsyra-enkelbindningar, är det inte den faktiska strukturen. Karbonatjon visar resonansstabilisering. Därför har alla kol-syrebindningar en liknande längd och syreatomerna har en partiell negativ laddning (alltså syreatomerna är lika.). När koldioxid eller bikarbonat är upplöst i vatten kan karbonatjoner bildas. Karbonatjon är i jämvikt med bikarbonatjoner. Naturligtvis kombineras karbonatjon med en annan metalljon eller en annan positiv jon för att skapa föreningar. Det finns olika typer av karbonatstenar, såsom kalksten (kalciumkarbonat), dolomit (kalcium-magnesiumkarbonat), kaliumkarbonat (kaliumkarbonat) etc. Kolbonatföreningar spelar en avgörande roll i kolsyracykeln. Föreningarna som innehåller kol omvandlas till sedimentära bergarter när de deponeras under lång tid. När dessa stenar förväxlar eller brinner, släpps koldioxid tillbaka till atmosfären. När de flesta kolsyrade föreningar upphettas, släpper de lätt ut koldioxid. Karbonatföreningar är joniska och de är olösliga i vatten.

Bikarbonat

Bikarbonat är en envärd anjon med ett väte, ett kol och tre oxygener. Den bildas från deprotonering av kolsyra. Den har trigonal plan geometri runt kolcentrumet. Bikarbonatjon har en molekylvikt av 61 g mol ^-1 och har följande struktur.

Bikarbonat visar resonansstabilisering mellan de två oxiderna, vilka inte är kopplade till väte. Bikarbonat är alkaliskt i naturen. Bikarbonat är konjugerad syra av karbonatjonen och den konjugerade basen av kolsyra. Positivt laddade joner kan kombinera med det negativt laddade syret i bikarbonatjonen och bilda joniska salter. Det vanligaste saltet av bikarbonat är natriumbikarbonat, vilket vanligen kallas bakpulver.Bikarbonatföreningar frigör koldioxid vid omsättning med syror.

Vad är skillnaden mellan karbonat och bikarbonat? • Karbonat har negativa två laddningar, men bikarbonat har negativ en laddning. • I bikarbonatjon finns en proton bunden till en av syreatomerna. • I starka grundförhållanden kommer det att finnas mer karbonatjoner, medan i svag baslösning blir bikarbonatjoner mer. • Föreningar med karbonatjoner är inte lösliga i vatten vid rumstemperatur och atmosfärstryck. Emellertid är många bikarbonatsalter lösliga i vatten vid rumstemperatur. • Karbonatföreningarna är stabila i naturen än bikarbonatföreningarna.